9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）

	A．	酸性高锰酸钾溶液、溴水		B．	酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
	C．	酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液		D．	酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

8．由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺．
（2）H⁺向Cu极移动，电子流动方向为Zn→导线→Cu（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H₂SO₄恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3N_A个电子通过了导线．
③原稀H₂SO₄的物质的量浓度是1.5mol/L．

7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠．
（2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA₄的电子式；
C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E₂C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）写出A和C的化合物（A₂C）与C和E的化合物（E₂C₂）反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

6．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H₃PO₄＜HNO₃，H₂SO₄＜HClO₄；
（2）碱性：Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，NaOH＞Al（OH）₃
（3）氧化性：F₂＞S，N₂＜O₂；
（4）热稳定性：CH₄＜ NH₃，HCl＞HI．

5．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）

	A．	v（A）=0.030 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.075 mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.030 mol/（L•s）		D．	v（D）=0.030 mol/（L•s）

4．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K₂O和K₂O₂（填两种化合物的化学式即可）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．

3．影响化学反应速率的外界因素：
（1）温度 
（2）浓度
（3）压强
（4）催化剂
（5）接触面积．

2．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积，NO₂的体积？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水多少克？

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（6）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol．液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ•mol^-1．B₂A₄的电子式
（7）A₂C的沸点比A₂E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
（8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
A．水比硫化氢稳定．
B．氨气易液化．
C．氨气极易溶于水．
D．水结成冰，密度减小，体积增大．
（9）用电子式表示氯化氢的形成过程．

20．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃E中盛有NaOH 溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．