9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
	B．	石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
	C．	丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
	D．	石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

8．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

选项	氧化物	环境问题	主要来源
A	CO2	破坏臭氧层	化石燃料的燃烧
B	SO2	温室效应	汽车尾气的排放
C	NO2	光化学烟雾	工厂废气的排放
D	CO	酸雨	汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．

A	基态原子最外层电子数是次外层的三倍
B	基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C	与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
D	D2-的核外电子排布与氩原子相同
E	是ds区原子序数最小的元素

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
（2）A₃分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO₂；
（3）解释在水中的溶解度C₇H₁₅OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C₇H₁₅OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，
C₇H₁₅OH 中采用sp³杂化的原子共有8个；
（4）E（NH₃）₄²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若 E（NH₃）₄²⁺具有对称的空间构型．且当 E（NH₃）₄²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^一取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH₃）₄²⁺的空间构型为a（填序号）．
a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm³ （1pm=10^-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数N_A的表达式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8ρ{r}^{3}}$．（用M、r、ρ表示）

6．甲烷和甲醇可以做燃料电池（如图1），具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的正极（填“正”或“负”）．通入a气体的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×10³C（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为14．

5．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳，而氢气被认为是无碳无污染的清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：
M+xH₂?MH_2x△H＜0  （M表示某种合金）
图表示温度分别为T₁，T₂时，最大吸氢量与氢气压强的
关系．则下列说法中，正确的是bd．
a、T₁＞T₂
b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移动
d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，ag氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C_（s）+H₂O_（g）?CO_（g）+H_2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒容密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃，反应达到平衡的标志有BC．
A．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等   B．容器内的压强不变
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是x＞2．

4．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．
①利用中学常见的仪器，在空白方框内补充完整实验装置．可选择的试剂有：A
A．稀NaOH溶液  B．无水氯化钙  C．稀硫酸
②分液漏斗中的A物质是浓硫酸（填试剂名称）．
③假设实验过程中 MgCl₂•6H₂O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂•6H₂O 是否完全转化为MgCl₂．写出实验方法称量所得产物质量，若质量为$\frac{95m}{203}$g，说明MgCl₂?6H₂O完全转化为MgCl₂，否则未完全．
（2）实验室制备并收集较纯净乙烯（可含少量水分）：
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
该实验除乙醇和浓硫酸、水外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有氢氧化钠溶液、沸石．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．
请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，也可能是溴乙烷发生副反应等．
为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置等．

3．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为

下列说法不正确的是 （　　）

	A．	1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11molNaOH
	B．	A在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
	C．	B能和浓溴水发生反应，1mol B最多消耗4molBr2
	D．	C分子中含有手性碳原子．

2．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo₃S₄$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Mg_xMo₃S₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
	B．	电池充电时，阳极反应为xMg-2xe-═xMg2+
	C．	电池放电时，Mg2+向负极迁移
	D．	电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4

1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

编号	实验操作	现象	解释或结论
A	在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液呈红色	H2SO4将Fe氧化为Fe3+
B	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生了取代反应生成了溴苯
C	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO3＞I2
D	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列叙述都涉及有机化学相关知识，其中正确的是（　　）

	A．	烧菜时加少量的醋和料酒会使菜味清香可口，是因为醋酸和酒精都具有香味
	B．	氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
	C．	一定条件下，稻草可制得酒精和氨基酸
	D．	氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”