9．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下
	B．	制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
	C．	分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出
	D．	测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

8．关于苯的叙述中错误的是（　　）

	A．	苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
	B．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	苯在一定条件下能与氢气发生加成反应
	D．	苯分子是单双键交替的环状结构

7．工业废水中常含有一定量Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
已知：
i.2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
ii．Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^- （亮绿色）+H⁺
（1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显橙色．
ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       b．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
②步骤②还原一步的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄•7H₂O的物质的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr³⁺（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：随着溶液pH增大，平衡Cr（OH）₃（s）+H₂O?[Cr（OH）₄]^-（亮绿色）+H⁺正向移动，故溶液逐渐变为亮绿色．
ii．若向0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L^-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是溶液由紫色最终变为亮绿色．
④在K[Cr（OH）₄]和K₂Cr₂O₇混合溶液中加入足量H₂SO₄酸化，铬元素以Cr³⁺和Cr₂O₇^2-形式存在（填离子符号）．
（2）用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：铁在阳极反应发生反应Fe-2e^-═Fe²⁺，为还原Cr₂O₇^2-提供还原剂Fe²⁺．
②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：阴极发生反应2H⁺+2e^-═H₂↑，导致c（H⁺）下降．
③溶液中同时生成的沉淀可能还有Fe（OH）₃（填化学式）．

6．实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（　　）

	A．	混合时放热使HCl溶解度减小
	B．	浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分
	C．	浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出
	D．	浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出

5．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na₂CO₃：0.1mol；NaHCO₃：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

4．（1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
（2）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）写出由苯丙烯 （）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：．
（4）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式：．

3．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥．
①金刚石与石墨     
②¹²C与¹⁴C
③与
④与
⑤与
⑥与
⑦CH₄与C（CH₃）₄．

2．（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的43倍，则该烃的分子式C₆H₁₄
（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有3种．
（3）某烷烃C的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）₂，则该烃的一氯取代物有4种．
（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是（任写一种可能的结构简式）

1．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．

20．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	水晶和干冰的熔化		B．	食盐和醋酸钠的熔化
	C．	乙醇和HCl溶于水		D．	HCl和NaCl溶于水