9．下列离子方程式正确的有（　　）

	A．	向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
	B．	向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
	C．	向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
	D．	用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
	B．	PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大
	C．	光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
	D．	SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等

7．下列说法正确的是（　　）
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO₂是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO₂分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑥⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑧

6．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验：
（l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格）
表1

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	双氧水的浓度对破氰反应速率的影响	7	60	10	20	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀，影响了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定）
表2

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）

	A．	元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
	B．	元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞rC）＞r（B）
	C．	1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．lmol
	D．	1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子

4．有机锌试剂（R-ZnBr）与酰氯（）偶联可由下列两个途径制备有机化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H₂O→R₁-COOH+R₂-COOH

（1）化合物Ⅰ的名称是丙烯酸；a的反应类型是加成反应
（2）关于化合物Ⅵ的下列说法不正确的是C．
A．可以发生水解反应           B．可以发生加成反应
C．可与FeCl₃溶液显色          D．可与浓HNO₃和浓H₂SO₄的混合液反应
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反应方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的结构简式分别是、．
（5）化合物Ⅵ的同分异构体X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，则X的结构有14种．其中核磁共振氢谱显示5组峰且面积比为1：2：2：1：3的结构简式为．

3．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位．
（1）硼原子的价电子排布式为2s²2p¹；硼元素许多性质与Si元素最相似，由此预测自然界没有 （填“有”或“没有”）游离态的硼．
（2）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是sp²，其同层分子间的主要作用力是氢键．
（3）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，写出硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-．
 
（4）H₃BO₃在加热过程中首先转变为HBO₂（偏硼酸），继而其中的BO₃结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根（如图所示），其组成可表示为（BO₂）_n^n-．
（5）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
	B．	试剂②可以选用的试剂是盐酸
	C．	操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
	D．	无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．

1．用氟硼酸（HBF₄，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：
Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{放电}^{充电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O；
Pb（BF₄）₂为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时的负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
	B．	充电时，当阳极质量增加23.9 g时，溶液中有0.2 mol电子通过
	C．	放电时，正极区pH增大
	D．	充电时，Pb电极与电源的正极相连

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA
	B．	C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示
	C．	50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	D．	2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA