19．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（　　）

	A．	纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物．滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
	B．	重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越小
	C．	硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
	D．	在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu（OH）2，溶液变绛蓝色

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纤维素的葡萄糖单元中含有羟基
	B．	氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物
	C．	CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
	D．	用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

17．下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
	B．	向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
	C．	用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g
	D．	在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA
	B．	1 mol甲基含10 NA个电子
	C．	在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA
	D．	0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA

15．下列属于物理变化的是（　　）

	A．	石油的分馏		B．	苯酚使蛋白质变性
	C．	煤的干馏		D．	重油的裂化

14．已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

回答下列问题：
（1）A的组成元素在元素周期表的位置为第三周期第VIIA族；
（2）F中化学键的类型是离子键、（极性）共价键；
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N₂+6H₂O；
（4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分（NaClO），在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×10²³，则参加反应的E的质量为14g．

13．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即含C元素0.03%～2.0%铁合金）进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁被钝化．
（2）取碳素钢6.0g于15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.089 3g•L^-1．为此设计了如图探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前   B．A-B间 C．B-C间  D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．

12．按要求回答下列问题：
（1）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO₃和NaClO的物质的量之比为3：1的离子方程式10Cl₂+20OH^-=16Cl^-+3ClO₃^-+ClO^-+10H₂O
（2）①SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色；②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色，液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）2K³⁷ClO₃+4H³⁵Cl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为70g/mol．

11．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期						⑦	⑧
第3周期	①	③	⑤			④	⑨	⑩
第4周期	②			⑥

（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F元素（填元素符号）．
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO₂+2NaOH=Na₂GeO₃+H₂O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是H₂O，理由是水分子间存在氢键常温下水为液态，S的氢化物分子间无氢键，常温下为气态．
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：用氯气将硫化钠溶液中的硫离子氧化成硫单质，Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓，产生黄色沉淀．
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程．

10．下列结论正确的是（　　）

	A．	某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n
	B．	短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y
	C．	第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
	D．	碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高