19．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+C₂H₂（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ/mol
C₃H₆（g）→CH₄（g）+C₂H₂　（g）△H₂=32.4kJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+10CO₃^2--20e^-=13CO₂+4H₂O；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂C0₃═O₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mo1/L．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常温下，0.1mo1/L NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用简要的文字明）．

18．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
（1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是bd点．
（2）b点平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$
（3）b、d两点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是db （填字母）．

17．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a中铁钉附近呈现红色		B．	b中铁钉上发生还原反应
	C．	a中铜丝上发生还原反应		D．	b铁钉上有气泡产生

16．下列能构成原电池的一组装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热的反应一定是吸热反应
	B．	反应是放热还是吸热需要看反应物和生产物所具有的总能量的相对大小
	C．	放热反应在常温下一定很容易发生
	D．	化学反应都伴随能量变化，而且都表现为热量变化

14．目前使用最多的气体石化燃料是（　　）

A．

煤

B．

石油

C．

天然气

D．

CO

13．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO₃）₂最宜采用的方法是（　　）

	A．	Cu  $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{△}^{O_{2}（空气）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2

12．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（　　）

A．

赤热的碳

B．

氢硫酸

C．

氢氧化钠

D．

铜（加热）

11．下列物质中含有极性共价键的是（　　）

A．

单质碘

B．

氯化钠

C．

水

D．

氢气

10．下列微粒中，属于阴离子的是（　　）

	A．	含11个质子、12个中子、10个电子的粒子
	B．	含18个质子、22个中子、18个电子的粒子
	C．	含17个质子、18个中子、17个电子的粒子
	D．	含17个质子、20个中子、18个电子的粒子