9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+	Al3+	Fe3+	Cu2+	Ba2+
阴离子	OH-	Cl-	CO32-	NO3-	SO42-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO₄；CBa（OH）₂．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是500mL．

8．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C．（填序号）
A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污 染．处理NaCN的方法有多种，方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN^-被氧化生成的产物为HCO₃^-．
（4）环保部门为测定H₂O₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，试写出与H₂O₂相等电子数的三原子分子的化学式H₂S．配置H₂O₂溶液的浓度时定容俯视刻度线，而其他操作均正确，导致溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）

7．下列除去杂质的实验方法不正确的是（　　）

	A．	除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
	B．	除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
	C．	除去氧化铝中混有的少量二氧化硅，用足量的稀盐酸溶解后过滤
	D．	除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

6．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
	B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
	C．	酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
	D．	熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
	B．	1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA
	C．	7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA
	D．	常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
	B．	活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
	C．	石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化
	D．	氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

3．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为H₂O₂+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m₁、m₂的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO₄溶液
C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu₂O，否则不含有．

2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
②
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

（1）A中所含官能团的名称是醛基．
（2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH₃CH₂OH+2Na→2 CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O．
（4）D 的分子式为C₅H₁₀O₄，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

1．某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
（1）【提出假设】假设1：所得沉淀为Cu（OH）₂；
假设2：所得沉淀为CuCO₃；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）₂•nCuCO₃]．
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO₄    C．碱石灰    D．P₂O₅
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO₄固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）₂溶液，其原因是AC（填代号）．

溶解度（S）/p		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

A．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
B．Ba（OH）₂为强碱，Ca（OH）₂为弱碱
C．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂、或3Cu（OH）₂•2CuCO₃或Cu₅（OH）₆（CO₃）₂；A中发生反应的化学方程式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H₂O↑+2CO₂↑．

20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）：SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）$\stackrel{高温}{→}$Si₃N₄（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
	B．	反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol
	C．	增大压强平衡向正反应方向移动
	D．	反应平衡常数表示为K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高温度K值增大