19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s），其中Ur^-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）

	A．	形成尿酸钠晶体的反应为放热反应		B．	形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
	C．	尿酸钠溶液呈酸性		D．	尿酸钠晶体一定难溶于水

18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
	B．	等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
	C．	某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×1023
	D．	已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2S04的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

17．（1）NH₄NO₃是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈酸 性，CH₃COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈碱 性．
（2）CH₃COONa发生水解时的离子方程式H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-
（3）NH₄NO₃发生水解时的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

16．5.6g铁与足量稀硫酸充分反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
计算：
（1）参加反应的Fe的物质的量是多少 mol；
（2）生成氢气的体积在标准状况下是多少升？

15．用脱脂棉花包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a．反应放出大量热；
b．有氧气生成．
Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

14．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
	D．	氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

13．将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（　　）

	A．	生成白色沉淀
	B．	生成红褐色沉淀
	C．	有气泡产生
	D．	先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

12．除去铁粉中的少量铝粉，可以选用下列哪种溶液（　　）

A．

盐酸

B．

硝酸

C．

硫酸

D．

氢氧化钠溶液

11．要除去CO₂气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→C；D；E；F；B．

10．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
⑤（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．