9．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%，若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为（　　）

A．

14

B．

15

C．

16

D．

17

8．□H₂O₂+口KMnO₄+口H₂SO₄→口K₂SO₄+口O₂↑+口MnSO₄+□H₂O（未配平）
某化学研究性学习小组在做此实验时发观：在敞口容器中，当H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响，在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）将H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合
（2）将H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合起始时加入少量的硫酸钾
（3）将H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合，起始时加入少量MnSO₄固体
（4）将H₂O₂与酸化的KMnO₄溶液混合，起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快
试回答：
（1）配平化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目
□H₂O₂+口KMnO₄+口H₂SO₄→口K₂SO₄+口O₂↑+口MnSO₄+□H₂O
（2）将实验（2）补充完整
（3）解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是：生成的产物对反应起了催化作用，由题意信息可知起催化剂作用的为硫酸锰；．

7．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al3+、CH3COO-、Cl-		B．	Mg2+、Ba2+、Br-
	C．	Mg2+、Cl-、I-		D．	Na+、NH4+、Cu2+

6．某液态有机物，它的蒸气密度为3.31g/L（已换算为标准状况）．3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48LCO₂（标准状况）和4.5g水．
（1）该有机物的分子式为C₄H₁₀O．
（2）已知该有机物能与钠反应放出H₂，但不能发生催化氧化，其结构简式为（CH₃）₃COH．

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X
	B．	Z在周期表中的位置是第三周期第IA族
	C．	X的气态氢化物的还原性比W的弱
	D．	W比Y更容易与氢气反应

4．A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，且原子序数依次递增，已知A是宇宙中含量最多的元素，B元素能形成的化合物种类最多，E原子的半径是所在周期最大的，E和D形成的某化合物是呼吸面具中气的来源，F基态原子有6个来成对电子．请回答下列问题：
（1）B的一种核素在考古中有重要应用，该核素的符号为${\;}_{6}^{14}$C；
（2）E⁺的水合离子中，提供孤电子对的原子是氧原子（写名称）；
（3）F元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；
（4）根据等电子体原理，C₃^-的电子式是；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），氯离子的配位数是4；
（6）用双线桥法标注表示呼吸面具原理的化学方程式；
（7）FO₂^-在碱性溶液中有较强的还原性，可以被E₂D₂氧化成FO₄^2-，写出反应的离子方程式：2CrO₂^-+2H₂O+3Na₂O₂=2CrO₄^2-+6Na⁺+4OH^-．

3．g--C₃N₄中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图1为g--C₃N₄的另一种单层结构；图c为Fe³⁺掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图2中横坐标为g--C₃N₄中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe³⁺后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe³⁺的价电子轨道表示式为．
②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为掺杂后Fe³⁺与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C₃N₄样品中N-1s轨道结合能升高．

2．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后，再通人气体¹⁸O₂，重新达到平衡，下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动
	B．	前后两次平衡后，容器内的压强不相等次是相等
	C．	SO2、O2的转化率均增大
	D．	通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段，v（正）与v（逆）的关系依次是相等、大于、相等

1．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）用A、B、C、D编号填空：①能发生银镜反应的有AC；②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的有D；
（2）C按如图1所示经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型），写出反应②的化学方程式：C₆H₅CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C₆H₅CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O
（3）同时符合下列两项要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团）的D的同分异构体有4种，其中两种（G和H）的结构式如图2所示，请写出另外两个异构体的结构简式：、．

20．下列图示实验或图象错误的是（　　）

	A．	用图①装置可比较硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性强弱
	B．	图②表示NO2溶于水完全转化为HNO3时，水（x）与消耗氧气的物质的量（y）之间 关系
	C．	图③装置可制得金属锰
	D．	图④装置可验证NaHCO3和NaCO3的热稳定性