9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
	B．	酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
	C．	滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
	D．	读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

8．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
（1）分析下表数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN₂和0.3molO₂，模拟大气固氮反应，达到平衡时，N₂的转化率是33.3%（结果保留三位有效数字）．

反应	大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
温度/℃	27	2260
K	3.84×10-31	1

（2）工业固氮的主要形式是：N₂　（g）+3H₂　（g）?2NH₃　（g）△H＜0，如图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3　投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工业合成氨之所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
③N点时c（NH₃）=0.2mol/L，N点的化学平衡常数K=0.93（结果保留两位小数）．
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol　CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（4）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

7．已知C₇H₁₆有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷C₇H₁₆另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．

6．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
（1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H；
（2）Y、Z、W中第一电离能最大的是N（填元素符号）；
（3）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A方式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl      B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是D；
A．HCl    B．HF       C．SO₂      D．SCl₂
（5）YW₃^2-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp²；
（6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30N_A；
（7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm³（不必化简）．

5．原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
请回答下列问题：
（1）E²⁺的价电子排布式为3d⁹
（2）D在元素周期表中的位置是第四周期VIA族
（3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子2个
（4）化合物AC₂的中心原子的杂化方式为sp，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（5）用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（6）已知通常状况下1g A单质在C₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-12a kJ/mol
（7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为ZnS，列式计算晶体K的密度$\frac{388}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$ g/cm³（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）

4．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其部分工业流程如图：

回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂（g）△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂?2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N₂气体和6mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为0.057．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是①②；
①增大压强②增大反应物质的浓度
③使用催化剂④降低温度
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程．即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来．这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法：②（填编号）
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
理由是通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的；
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；
（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水25mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH小于14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

3．甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455  kJ•mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO₃^2-，请写出该反应的负极反应式CH₃OCH₃+16OH^-12e^-=2CO^2-₃+11H₂O；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

2．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）

A．

a+8+m-n

B．

a+18-m+n

C．

a+32-m-n

D．

a+24-m-n

1．以下化学反应框图中的物质均为中学化学常见的物质，根据图示转化关系填空：

（1）写出下列物质的化学式：A：Al，B：Fe₂O₃     F：Fe（OH）₂．
（2）写出下列反应的离子方程式：D→I：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，H→J：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

10．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成．A、B的实验式相同，B、C互为同分异构体，D在一定条件下可以转化为B、C．常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
（1）写出有机物的名称：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO．
（3）写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：C₁₂H₂₂O₁₁（麦芽糖）+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）．