19．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地壳中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半径较小的是O；
（3）单质的化学性质最不活泼的是Ar；
（4）S原子结构示意图是；
（5）HF和HCl中，热稳定性较强的是HF；
（6）SiO₂常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是Al₂O₃（填化学式），碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是CO₂，其碳元素与氧元素的物质的量比n（C）：n（O）=1：2．

18．下列物质的包装箱应贴上如图标志的是（　　）

A．

硫酸钠

B．

酒精

C．

浓硫酸

D．

氢氧化钠

17．按要求完成下列热化学方程式
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

16．下列各化合物的命名正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯		B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇		D．	2-甲基-3-丁炔

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
	B．	与互为同系物
	C．	下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

14．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol•L-1	6	3	2	2
c（B）/mol•L-1	5	3.5	3	3
c（C）/mol•L-1	1	2.5	3	3

据此判断下列结论中正确的是（　　）

	A．	在容器中发生的反应为2A+B?2C
	B．	该温度下，此反应的平衡常数为0.25
	C．	A的平衡转化率比B的平衡转化率低
	D．	起始加入的A、B物质的量相等

13．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

（1）设备A内部结构如图2所示，其名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N₂ +3H₂ $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃ ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒，选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高；
（2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡向生成NH₃的方向进行．
（4）生产出来的NH₃可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是部分NO转变成N₂．

（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄N0₃．已知：由NH₃制NO的产率是94%，NO制HNO₃的产率是89%，则制HN0₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）．

12．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	SO2和NxOy都属于酸性氧化物
	B．	雾属于胶体，能产生丁达尔效应
	C．	重金属离子可导致蛋白质变性
	D．	汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

11．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜），受热易分解．上图中的A是NaAlO₂
（2）F是CO₂．过量的F与A反应的离子方程式是AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（5）每生成1mol D，同时生成0.75mol E．

10．若向含Na⁺、AlO₂^-、SiO₃²?、CO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸，得到沉淀的物质的量与盐酸物质的量的
关系如图所示，则该下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中n（Na+）=0.6mol		B．	原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
	C．	A点对应的沉淀物质的量为0.2mol		D．	bc段的反应为：CO32-+H+=HCO3-