9．下列五种烃：①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（　　）

A．

①④②③⑤

B．

④①②③⑤

C．

⑤③②①④

D．

④①③⑤②

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
	B．	化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
	C．	热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
	D．	如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
	B．	溶液酸性越强，R 的降解速率越小
	C．	R的起始浓度越小，降解速率越大
	D．	在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

6．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确否，并阐述理由C₆₀为分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，无需破坏共价键，而金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键．

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s¹，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．

（5）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的空间构型为三角锥形．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为30．

5．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物 
②分子组成相差一个或几个CH₂的有机物是同系物 
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 
④具有同一通式的物质属于同系物．

A．

只有①②③

B．

只有①②④

C．

只有①③④

D．

①②③④

4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）

A．

Li和Na

B．

Rb和Ca

C．

Na和Cu

D．

K和Na

3．下列分子属于手性分子的是（　　）

A．

CCl2F2

B．

C．

CH3CH2OH

D．

2．关于晶体的下列说法正确的是（　　）

	A．	任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
	B．	原子晶体中只含有共价键
	C．	原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
	D．	分子晶体中只含有范德华力

1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃），）的工艺如下：
已知：①“缄浸”过程中的反应为：
Ge0₂+2NaOH═Na₂GeO₃+H₂0    As₂0₃+2NaOH═2NaAs0₂+H₂0
②“蒸馏”过程中的反应为：Na₂Ge0₃+6HCL═2NaCL+GeCL₄+3H₂0
③GeCL₄的熔点为-49.5℃，AsCL₃与GeCL₄的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四 周期IVA 族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAs0₃氧化为Na₃As0₄，其反应方程为3NaAsO₂+NaClO₃+6NaOH=3Na₃AsO₄+NaCl+3H₂O．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl₃，降低了产品纯度．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填正确答案编号）．
A．蒸馏釜   B．离心萃取机    C．冷凝塔  D．加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应反应方程为GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂•nH₂O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl₄易挥发降低产率 （答一条即可）．
（6）若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

20．某实验小组以CoCl₂•6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V₂ mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
（2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^-[c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO₄^2-）的最小值为0.0112mol•L^-1．[已知：K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量（NH₄）₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co₃O₄．