19．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂．
（3）图（1）中棉花的作用是防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯．如何检验氨气是否收集满：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）．
（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹
若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为0.045mol/L（保留小数点后三位）．

18．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t₀～t₁　　　 B．t₁～t₂　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　 E．t₄～t₅　　　 F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B．（填选项）．
A．增大压强       B．减小压强       C．升高温度
D．降低温度       E．加催化剂       F．充入氮气
（3）依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃             C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是D（填选项）．
A．正反应速率减小，逆反应速率增大    B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．正、逆反应速率都减小      D．正、逆反应速率都增大
（5）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线．

17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.5kJ•mol^-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

16．已知反应CaCO₃（s）+2HCl（l）═CaCl₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）↑，下列措施中可使生成CO₂的反应速率加快的是（不考虑CaCO₃与HCl接触面积改变的影响）（　　）

	A．	加大CaCO3的量		B．	加大盐酸的浓度
	C．	及时将产生的CO2导出		D．	减小CaCl2的浓度

15．下列热化学方程式表达正确的是（　　）

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
	B．	KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

14．下列图示变化表示吸热反应的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增强，其过程如图：
（1）写出过程（a）的化学反应方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人们还可利用特定的细菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量铁屑得到铜，请写出整个过程中的离子反应方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu    ③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不属于“细菌冶金”的优点的是C（填写字母）．
A、对贫矿、尾矿的开采更有价值
B、在细菌的作用下，副产物FeSO₄和S可再次被空气氧化为Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃可循环使用
C、所用细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养
D、能大大降低能源消耗，有利于减少污染
（4）工业上可利用粗铜（含Zn、Ag、Au等）经电解制得纯铜（电解铜）．电解过程中，粗铜接电源正极（填“正”或“负”），纯铜上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工厂按上述（4）原理，平均每秒生产b mol纯铜，（设阿伏加德罗常数为N，每个电子带电量为e C）求电解槽中平均电流强度为2bNeA（用代数式表示）．

12．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率
	B．	工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
	C．	硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
	D．	电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下： I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为sp³杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XY_a，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-33cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm^-3．

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y的最高正化合价+6
	B．	简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	气态氢化物的稳定性：Q＞W
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强