9．某离子反应中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．下列判断不正确的是（　　）

	A．	ClO-被还原
	B．	消耗1mol还原剂，转移3mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	反应后溶液的酸性明显增强

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp³杂化，则该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸是（填“有”或“没有”）手性异构体．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

7．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为6，配体H₂O中O原子的杂化方式为sp³杂化．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3．

6．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式N₂、CN^-．
（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE （填序号）．
A．氢键　　　B．离子键　　　C．共价键   D．金属键    E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H₂发生加成反应，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填序号）；HCHO分子的空间构型为平面三角形．
（4）据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为MgNi₃C．

5．CaTiO₃的晶体结构模型如图所示（图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（　　）

	A．	CaTiO3的摩尔质量为236
	B．	CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻
	C．	CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-紧相邻
	D．	CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻

4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
负极：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ 正极：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

3．一个可逆反应在开始进行之初，正反应速率大于逆反应速率，正反应的速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种平衡状态，我们称之为化学平衡状态．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性
	B．	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO42-
	D．	浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体

1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验	解释或结论
A	向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定存在NH4+
B	铜粉不能溶于冷的浓硫酸	铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C	往溴水中通入SO2，溶液褪色	SO2具有还原性
D	向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色	Cl2的氧化性比FeCl3的强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl₃，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是AD
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl．