19．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
①A的分子式为C₈H₈．
②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂→，反应类型是加成反应．

18．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O+2OH^-．
④已知NF₃与NH₃的立体结构相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子（或在NF₃中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键）．

17．用化学知识回答下列问题：
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是Al、Cl；（填元素符号）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4S²4P³，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅤA，是属于P区的元素．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（4）的沸点比   高，原因是形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（5）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化，H₃O⁺的空间构型是三角锥形．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有2对孤电子对，H₃O⁺只有1对孤电子对，排斥力较小．

16．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	Cl-和NH3分子均为内界		B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	配合物中心Pt4+的配位数为4		D．	该配合物中有离子键

15．如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	铁片为正极，碳棒为负极
	B．	碳棒附近的溶液可使酚酞变红
	C．	铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出
	D．	导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极

14．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）

A．

水

B．

NaNO3溶液

C．

NaCl溶液

D．

CuSO4粉末

13．芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如图所示转化关系．其中，1molC与Na完全反应生成1molH₂，1molC与NaHCO₃完全反应，产生1mol气体，E能使溴的四氯化碳溶液褪色．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）E分子中的含氧官能团名称是碳碳双键、羧基．
（3）写出反应①的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr+H₂O．
（4）写出反应⑤的化学方程式．
（5）与C取代基位置相同，既能与FeCl₃溶液显色．又能发生水解反应的同分异构体共有6种．
（6）现有C和E的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O₂224nL（标准状况），若生成CO₂aL（标准状况）、H₂Obg，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为（$\frac{5a}{201.6}-\frac{b}{18}$）mol．

12．随原子序数的递增，九种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；
（1）c、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是N^3-（填离子符号）
（2）e的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓（用离子方程式表示）
（4）关于图乙所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是C．
A．H₂（g）+X₂（g）=2H（g）+2X（g）△H₂＞0
B．△H₁=△H₂+△H₃
C．y、z的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多
D．途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易
（5）y元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：y₂+H₂O=HOY+Hy制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是D．
A．钠与水反应制氢气    B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氯气与水反应制次氯酸   D．氟单质与水反应制氧气
（6）25℃，f的最高价氧化物的水化物的K_sp=1.0×10^-34，使含0.1mol•L^-1f的离子的溶液开始产生沉淀的pH为3．
（7）元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）．

11．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
	B．	N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
	C．	M点c（HX）＜c（X-）
	D．	P点c（Cl-）=0.05mol•L-1

10．如图所示装置选用下列药品，可完成的实验是（　　）

	A．	用浓硫酸和铜制取二氧化硫		B．	用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
	C．	用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气		D．	用铜与浓硝酸反应制取二氧化氮