9．下列说法错误的是（　　）

	A．	在共价化合物中不可能含有离子键
	B．	阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	离子化合物中不一定含有金属元素

8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
	D．	将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

7．不溶于水且比水轻的一组液体是（　　）

A．

甲苯、四氯化碳

B．

硝基苯、二氯甲烷

C．

己烯、苯

D．

酒精、溴

6．黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH．
（1）A转化为B的反应类型为生取代反应，写出该反应的化学方程式
（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、羰基和羧基．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为．
（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式、．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基．
（5）以A为主要原料合成对羟基苯乙酸（）的路线．

5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化方式为sp杂化．
（4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小、电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、N_A代数式表示）．

4．随着科学技术的不断进步，锰的用量和应用领域不断扩大．硫酸锰作为基础锰盐，研究、开发生产硫酸锰的新工艺，尤其必要．现代工业常以软锰矿（主要成分为MnO₂，杂质为铁和铜的化合物等）为原料通过“浸锰”操作制备高纯硫酸锰，工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器名称为烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成．温度对“浸锰”反应的影响如图1、图2所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度为150℃（或150℃以上）．（3）经查阅资料，生成相应氢氧化物时的pH如表所示．

化学式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

实际生产过程中，①中加入一定量纯MnO₂粉末的主要作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，将过量的SO₂氧化除去；②中调节pH为3.5时，沉淀的主要成分是Fe（OH）₃．
（4）⑤中所得的滤液中含有Cu²⁺，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu²⁺，经过滤，得到纯净的MnSO₄．用平衡移动原理解释加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq），加入后铜离子和硫离子结合市场难溶的硫化铜沉淀，S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）检验⑥中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净．

3．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池放电时的反应过程为2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
	B．	放电时，Cu作电池的负极
	C．	通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
	D．	整个反应过程中，铜相当于催化剂

2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）

	A．	曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，P点水电离程度大于M点
	C．	在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
	D．	在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）

	A．	元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
	B．	元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
	C．	简单离子半径：W＞T＞R
	D．	常温下，T的单质能溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

20．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用．咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示，下列有关咪唑说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H3N2
	B．	分子中含有一种非极性键和两种极性键
	C．	可以发生取代、加成、氧化反应
	D．	一氯取代物的同分异构体共有5种