9．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
（2）反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
△H＜0，若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等           b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆           d．容器中混合气体的密度不再改变
若想提高氨气的转化率，可以采取的措施有增大压强，适当降低温度等 （写出两条）
（3）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①700℃～980℃时发生反应中生成物质二氧化硫、ZnO和氧气，如该反应在2L密闭容器内进行，10min时，测得生成的氧气的物质的量为0.3mol，则这段时间二氧化硫的生成速率为0.03mol/（L．min）
②硫酸锌分解生成的SO₂经图2中的循环可得到H₂SO₄．循环中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

8．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
（1）写出装有浓盐酸的仪器名称分液漏斗，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是酸性和还原性
（2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）装置c的作用是吸收多余氯气，避免污染空气
反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
A．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=13，溶液变红，5min后褪色
B． 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5ml，pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（5）操作B中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

7．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
回答下列问题：
（1）在组成NH₄NO₃、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因氮原子最外层p轨道处于半满状态，是一种稳定结构．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；
硫化碱（Na₂S）的S^2-的基态电子排布式是1s2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）硝酸铵中，NO₃^-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）1mol化合物NaCN中CN^-所含的π键数为2N_A，与-CN互为等电子体的分子有CO、N₂．（CN）₂又称为
拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）₂+Na₂SO₄+MnSO₄+2H₂O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa₃；晶胞中K 原子的配
位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3}×3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

6．某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为CH₄和C₄H₈（填分子式）

5．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

4．把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

2.5mol

3．图为反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量
	B．	由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
	C．	2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量
	D．	2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
	C．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
	D．	硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应

1．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物
	B．	可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质
	C．	用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯
	D．	乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色

20．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
	B．	R的气态氢化物溶于水，离子键断裂
	C．	W的气态氢化物是离子化合物
	D．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应