9．如图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键．该模型表示的有机物是（　　）

A．

正丁烷

B．

正丁烯

C．

异丁烷

D．

苯

8．下列化学用语正确的是（　　）                           
①OH^-的电子式          
②乙烯的结构简式：CH₂=CH₂
③甲烷的结构式       
④乙烯的结构式：C₂H₄．

A．

①④

B．

②④

C．

②③

D．

①②

7．磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp³；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp²、sp³；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；正四面体形阳离子中键角小于PCl₃的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp³杂化，PCl₃分子中P原子有一对孤电子对，PCl₄⁺中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N_A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅=PBr₄⁺+Br^-．

6．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂       
Mg（OH）₂+2NH₄⁺?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂═2HNO₃）．

然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

5．已知5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，完成下列问题：
（1）写出5种元素的名称：A钠，B氧，C硫，D氮，E氢．
（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：．
（3）写出D元素形成的单质的结构式：N≡N．
（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物、；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

4．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．

MgCl2

B．

（NH4）2SO4

C．

C60

D．

CO2

3．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成．乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油．结合有关知识，回答下列问题：
（1）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（2）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面变成红色，整个实验实质是乙醇与氧气反应，化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O 检验该反应生成物的试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜
（3）下列的说法中，正确的是BC
A．乙醇汽油是一种纯净物，属于可再生能源
B 使用乙醇汽油，可以节省石油资源，减少尾气的排放，保护环境
C．乙醇与乙酸反应生成的乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水小的油状液体
D．若用CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃COOH发生酯化反应，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

2．如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空
（1）锌为：负极极（填“正”或“负”）电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
（2）反应过程中电流的方向为：A
A 由铜流向锌           B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了0.02mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：0.224L．

1．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

（1）C的结构简式为CH₃CHO，D中的官能团名称分别为羧基
（2）写出①的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应
（3）写出④的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应．

20．如图是某些化学键的键能，

化学键	H-H	O=O	H-O
键能（KJ/mol）	436	496	463

对于反应：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a KJ/mol，a的值为（　　）

A．

242

B．

-242

C．

484

D．

-484