9．某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb₂S₃、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离．其工艺流程图如下：

已知：①Sb³⁺+6Cl??SbCl₆³?
②

物质	Sb2S3	PbS	FeS	PbCl2	PbCO3
Ksp	2×10?93	1×10?28	6×10?18	1.6×10?5	7.4×10?14

（1）加入NH₄Cl可以提高电解时SbCl₃在阳极区的溶解度，理由是提高氯离子浓度，使Sb³⁺+6Cl^-?SbCl₆^3-正向移动．
（2）Sb₂S₃在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式Sb₂S₃+12Cl^--6e^-=3S+2SbCl₆^3-或Sb₂S₃-6e^-=3S+2Sb³⁺； Sb₂S₃也可以被电解生成的Fe³⁺溶解，反应的离子方程式为6Fe³⁺+Sb₂S₃+12Cl^-=6Fe²⁺+3S+2SbCl₆^3-或6Fe³⁺+Sb₂S₃=3S+2Sb³⁺+6Fe²⁺．
（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为PbCl₂．
（4）步骤Ⅱ反应选择在40～50℃进行，温度不宜过高的原因是防止NH₄HCO₃分解．
（5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图2．利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤Ⅲ的操作方法是：用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤．
（6）步骤Ⅳ，先加入NaClO₃试剂将Fe²⁺转化为Fe₂O₃•nH₂O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6．

8．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I1=738 kJ•mol-1    I2=1451 kJ•mol-1   I3=7733 kJ•mol-1    I4=10540 kJ•mol-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第IB族，其简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹ ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为sp³杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm^-3．

7．D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体．E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H．在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O₂（g）=$\frac{1}{3}$Fe₃O₄（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氢氧化钠溶液       C．酸性KMnO₄溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	对于CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 任何温度下都不能自发进行
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

5．用电子式表示NaCl的形成过程：

4．2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
SiO₂+C+N₂$\stackrel{高温}{→}$Si₃N₄+CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
（1）上述反应中的还原剂是C，其还原产物是Si₃N₄．
（2）该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6KJ•mol-1
	B．	C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571kJ
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

2．同温同压下，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂，则△H₁和△H₂的关系是（　　）

A．

△H1＜△H2

B．

△H1＞△H2

C．

△H1=△H2

D．

无法判断

1．与OH^-有相同电子数和质子数的粒子是（　　）

A．

F-

B．

Cl-

C．

NH3

D．

H2O

20．回答下列问题：
I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷 ②3-甲基-1-氯戊烷 ③甲苯 ④ ⑤ClCH=CHCl ⑥⑦⑧⑨
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷．
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），互为同系物的是①和⑧、③和⑨（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
（3）③苯环上的四氯代物有3种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
II、某有机高分子化合物的结构片段如图，则合成它的单体是CH₂=CH₂、CH₂=CHCN、CH≡CH．