19．下列实验不能达到相应的实验目的是（　　）

选项	实验	实验目的
A	钠和镁分别投入冷水中	判断钠和镁的金属性强弱
B	在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水	判断镁和铝的金属性强弱
C	向硅酸钠溶液中通入CO2	判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D	将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，静置	判断溴与碘的非金属性强弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．铯是元素周期表中第六周期第ⅠA族元素．下列关于铯的性质的叙述错误的是（　　）

	A．	在化合物中呈+1价
	B．	常温下，单质能与水剧烈反应产生H2
	C．	氢氧化铯为强碱
	D．	铯元素的金属性比钠元素的弱

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）

	A．	硒化氢的稳定性比水的弱
	B．	硒化氢的水溶液显弱酸性
	C．	硒的氧化性比硫的强
	D．	硒的最高价氧化物对应的水化物酸性比砷的强

16．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （　　）

	A．	1H、D、T属于同一种核素
	B．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	NH4Cl的电子式为
	D．	S2-的结构示意图为

15．氢气能在某黄绿色单质气体中燃烧，该黄绿色单质气体所含元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第一周期第ⅠA族

B．

第二周期第VⅡA族

C．

第三周期第VⅡA族

D．

第三周期第ⅥA族

14．苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐，其存在如下转化关系：
下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸加热的条件下，1mol M与1mol CH3CH2OH混合，可生成1mol
	B．	等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧，W的耗氧量最大
	C．	N的一氯代物有3种同分异构体（不考虑立体异构）
	D．	W分子中所有碳原子一定共面

13．（1）与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
（2）某铁的化合物结构简式如图1所示
①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp²、sp³
③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
（3）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图3）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图4）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1．其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
②立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

12．TiO₂和TiCl₄都是钛的重要化合物，某化学兴趣小组在实验室对两者的制备及性质进行探究．
Ⅰ．制备TiCl₄
实验室利用反应TiO₂ （s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，装置图和有关信息如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形干燥管．
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检验装置气密性，③加装药品，④通N₂一段时间，⑤最后点燃酒精灯．实验结束后欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏 （或分馏）．
（3）装置E能否不能（填“能”或“不能”）换成装置A，理由是装置A不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进行
（4）TiCl₄是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再逐滴滴入稀盐酸至过量，若有沉淀产生且最终沉淀不完全溶解，则证明样品中有Si
Ⅱ．制备TiO₂及测定TiO₂的质量分数：
在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
（5）写出生成TiO₂•xH₂O的化学方程式TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
（6）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．滴定分析时，称取上述TiO₂试样0.2g，消耗0.1mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液20mL．

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

①配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是：抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解．
②该滴定操作所用到的指示剂是KSCN溶液．
③则TiO₂质量分数为80%．

11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
d．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe₂Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

10．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，l mol N₂F₂含有3molσ键．
（4）NF₃的键角＜NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF₃中N周围电子密度小于NH₃中N周围电子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄2mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、N₂O、CNS^-、NO₂⁺、CNO^-等．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na₂O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）．