9．果糖的结构简式为CH₂OH（CHOH）₃COCH₂OH，果糖中所含的手性碳原子数为（　　）

A．

0个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

8．下列关于油脂的说法正确的是（　　）

	A．	甘油是油脂的一种
	B．	油脂中均含有酯基
	C．	油脂不能发生取代反应
	D．	油脂在酸性条件下的水解程度比碱性条件下大

7．A、B、C、D4种有机物的分子式均为C₃H₆O₂，根据下述性质，写出A、B、C、D的结构简式．
A与Na₂CO₃反应生成气体；B与Na反应产生气体，不与Na₂CO₃反应，与新制的Cu（OH）₂反应产生红色沉淀；
C能发生银镜反应，与Na不反应，不溶于水；
D不能发生银镜反应，1molD与Na反应产生0.5mol气体，加H₂后形成二元醇．

6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．
（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）PH₃分子的VSEPR模型为四面体形，键角NH₃＞H₂O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为sp．
（4）从化合物NF₃和NH₃的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF₃的沸点为-129℃，而NH₃的沸点为-33℃，其原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
②NH₃易与Cu²⁺反应，而NF₃却不能，其原因是F的电负性大于N元素，NF₃中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子．
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则磷原子的配位数为4；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d_B-P）=207pm（保留三位有效数字）

5．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为．
（1）写出A分子式的C₁₀H₁₀O₂ 
（2）拟从芳香烃  出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．

（a）写出⑤反应类型消去反应
（b）写出H的结构简式
（c）已知F分子中含有“-CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是F中含有碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效、顺利的转化为B
（d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦．两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

4．按要求写出下列化学方程式．
①甲苯→TNT+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O
②乙醛与银氨溶液反应的离子方程式CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
③2-溴丙烷→丙烯CH₃CHBrCH₃+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O
④乙烯→乙醇CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH．
⑤苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体的离子方程式．

3．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
	C．	该物质的核磁共振氢谱上共有8个峰
	D．	该烃是苯的同系物

2．可以将六种无色液体：C₂H₅OH、AgNO₃溶液，C₂H₅Br、KI溶液，C₆H₅OH溶液，C₆H₆一一区分开的试剂是（　　）

A．

HCl溶液

B．

溴水

C．

酸性KMnO4溶液

D．

NaOH溶液

1．已知酸性：＞H₂CO₃＞，将    转变为的方法是（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2
	B．	与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
	C．	加热溶液，通入足量的CO2
	D．	与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

20．关于有机物C₃H₆O₃的下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	若能与金属钠和碳酸氢钠反应，则其结构中同时含有-OH和-COOH
	B．	若该物质中含有两个-CH3，则它可以是碳酸酯
	C．	若该物质中结构中不能只含有C-O键和C-H键
	D．	若1mol C3H6O3与足量钠反应只产生1mol氢气，说明一分子C3H6O3中含有2个-OH和一个-CHO