10．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn（NO₃）₂•6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.0

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）．（至少写出一个措施）
（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，过滤时洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次．
（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，H₂O₂与Fe²⁺反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．为使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．调节pH所用X可以选用AB．
A．ZnO         B．ZnCO₃      C．H₂SO₄      D．HNO₃
检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全．
（4）加入Zn粉的作用是除去溶液中的Cu²⁺．“操作A”的名称是冷却结晶．

9．用芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）制备纯碱、氨明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的生产工艺流程如图所示：
（已知：碳酸氢铵极易受热分解；碳酸氢钠的溶解度较小）

（1）溶液C中的主要溶质是NH₄HCO₃
（2）请写出将少量的氨明矾的水溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中反应的离子反应方程式NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O
（3）过程 I中的反应温度不能超过40℃，其原因是NH₄HCO₃易受热分解．
（4）运用化学平衡原理解释Na₂SO₄溶液稍过量的原因：HCO₃^2-（aq）+Na⁺（aq）?NaHCO₃（s），Na⁺浓度增大平衡向正反应方向移动．
（5）溶液E中的溶质离子为NH₄⁺、SO₄^2-
（6）已知氨明矾的溶解度随着温度的升高而增大，过程 II中得到氨明矾的系列实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

8．市售的氯化钾中所含杂质为CaCl₂、MgCl₂与K₂SO₄，提纯过程如下（所用试剂均足量）：

（1）操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ用到的玻璃仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯等．
（2）滤渣a的主要成分化学式是Mg（OH）₂，BaSO₄，对滤渣b高温加热最终能得到两种氧化物．
（3）写出加入石灰水发生的反应方程式Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）加K₂CO₃的作用是沉淀除去钙离子、钡离子．
（5）检验BaCl₂溶液是否加入过量，其操作过程为取操作Ⅰ过滤后的滤液少许于试管中，滴加硫酸溶液，若出现白色沉淀说明氯化钡溶液过量，无沉淀生成说明氯化钡未过量．

6．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂+□1ClO^-+□1H₂O═□Fe（OH）₃+□CI^-
 （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89g．mol^-1，化学式是FeO（OH）．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时针铁矿转化为Fe（OH）₂，该电池放电反应的化学方程式是3FeO（OH）+Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3Fe（OH）₂
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4_．

沉淀化学式	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．氨水
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于$\frac{125{m}_{2}}{81{m}_{1}}$×100%（用代数式表示）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	在共价化合物中一定含有共价键
	C．	离子化合物中只含有离子键
	D．	化学键断裂的变化一定是化学变化

4．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-；
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某温度下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数
K=1.6×10^-3； （保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效数字）．

3．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．
【查阅资料】CaO₂与Na₂O₂具有相似的化学性质．
【提出问题】当CaO₂投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；一同学认为，生成氢氧化钙和氧气．
（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是氧化钙能与水反应，在溶液中不能存在（或CaO+H₂O=Ca（OH）₂）．
（2）写出一同学猜想发生反应的化学方程式2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
【实验验证】
（3）一同学设计如下实验：取少量CaO₂放入试管中，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴酚酞，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成．乙同学发现红色很快褪去了．他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是H₂O₂．
（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明．
X中CaO₂与水充分反应后的溶液，Y中的固体物质为MnO₂．打开分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，滴入溶液产生气体，将带火星的木条靠近导管口Z处，若木条复燃（补充完后续试验的操作、现象），则证明你的猜测合理．

2．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待整套装置中出现整个装置充满黄绿色气体（现象）后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）．
（3）写出图Ⅱ烧杯中发生反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．下面为钠及其化合物相关的实验报告，请根据题意完成各空白处：
实 验 报 告
（一）实验目的：探究钠及其化合物的有关性质
（二）实验药品及仪器：金属钠，蒸馏水，酒精灯，试管，木条，石棉网，铁架台
（三）实验过程：

实验步骤	实验现象	化学方程式或结论
金属Na长时间放置在空气中	银白色的金属光泽消失，迅速变暗，有水珠生成，最终生成白色的粉末	①4Na+O2═2Na2O Na2O+H2O═2NaOH 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
将一块Na置于石棉网上，点燃酒精灯加热	钠先熔成小球，剧烈燃烧并发出黄色的火焰，生成②淡黄色色的粉末	2Na+O2 ═Na2O2
往上述生成的 Na2O2上滴加蒸馏水	生成的气体能使带火星的木条复燃	该气体为③O2

（四）实验反思：
（1）钠的化学性质活泼，在自然界中全部以化合态形态（填“游离态”或“化合态”）存在，因此少量钠应保存在煤油中．
（2）写出Na₂O₂的一种用途：作供氧剂或利用强氧化性杀菌消毒．