20．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导不正确的是（　　）

	A．	是易导电的银白色金属		B．	Tl（OH）3是两性氢氧化物
	C．	Tl3+能形成+3价的化合物		D．	单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、CO32-、K+、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、SO42-		D．	K+，Na+，Cl-，NO3-

18．A⁺、B²⁺、C^-、D^2-  四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（　　）

A．

C-＞D2-＞A+＞B2+

B．

B2+＞A+＞C-＞D2-

C．

B2+＞A+＞D2-＞C-

D．

D2-＞C-＞A+＞B2+

17．根据要求回答下列问题：
（1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O
CH₃OCH₃+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+22H₂O．
②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑
2Cl^--2e^-═Cl₂↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
（2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，（提示：此时正极是NO₃^-放电），溶液中的H⁺向正极移动．t₁后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

16．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是（　　）

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的状态	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	颗粒	25	70	m1
2	50.0	2.0	颗粒	35	35	m2
3	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
4	50.0	6.0	粉末	25	t2	14.9
5	50.0	8.0	粉末	25	t3	19.3
6	50.0	10.0	粉末	25	t4	m3

	A．	t1＞70
	B．	m3=19.3
	C．	实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响
	D．	无法计算出硫酸的物质的量浓度

15．分子式为C₃H₇Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：

（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
①有机物甲的结构简式为CH₃CH₂CH₂Br；
②用化学方程式表示下列转化过程：甲-→A：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBrB和银氨溶液反应：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+3NH₃+2Ag↓+H₂O
（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：
①A的结构简式为CH₃CH（OH）CH₃；
②用化学方程式表示下列转化过程．
甲+NaOH$→_{△}^{醇}$D：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O，D-→E：nCH₃CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

14．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）    B．¹²C₆₀和石墨   C．乙醇和乙二醇

D．和  E．³⁵Cl和³⁷Cl
①互为同系物的是A；  ②互为同分异构体的是D；
（2）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，其结构简式是，
（3）某烯烃与氢气加成后得到烷烃，该烯烃可能的结构简式有2种．

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	卤代烃在NaOH的醇溶液中共热均能发生消去反应生成烯烃
	B．	凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类
	C．	能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
	D．	酯类水解均能生成含相同碳原子数的羧酸和醇

12．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）．
A．有丰富黄铁矿资源的城市               
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市               
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为4CuFeS₂+13O₂=4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）为了有利于SO₂转化SO₃，多采用如图所示的装有多层催化剂的接触室（填设备名称）作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是使热量能充分利用．
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是D
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃、1个大气压．

	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（6）由吸收塔排出的尾气中SO₂的含量超过500umol/L，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为2NH₃•H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃+H₂O．
（7）若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄•SO₃．用1000g 98% 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

11．某兴趣小组拟采用萃取法从富马酸废液中回收易挥发的Br₂，方案如下：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br₂→↓+3HBr
①请补充完整相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18，8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．