20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
	B．	CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
	C．	H2O是极性分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上
	D．	CO2是非极性分子，分子中C原子和2个O原子不在一条直线上

19．下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法正确的（　　）

	A．	乙烯分子有1个δ键，1个π键
	B．	乙烯分子中2个碳原子都是sp3杂化
	C．	乙烯分子存在非极性键
	D．	乙烯分子中所有原子都在同一直线上

18．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如下图所示的两种工艺：
（1）H₂SO₄的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
（2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS₂会放出853KJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的热化学方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412KJ/moL．
（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD填序号）
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．SO₃从吸收塔底部通入，因为吸收SO₃采取逆流的形式
C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可提高SO₂转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO₃吸收率
（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂ 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
（6）工艺I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
（7）若浓硫酸吸收SO₃得到H₂SO₄•SO₃，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO₃后所得产物进行稀释，
可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

17．KMnO₄是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色．其制备方法如下：
（1）第一步，将软锰矿（主要成分为MnO₂）和苛性钾混合，在200～270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾．该反应的离子方程式为2MnO₂+4OH^-+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO₄^2-+2H₂O；
若改用KClO₃为氧化剂，则转化可以进行的更快．若转化等量的MnO₂，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为3：2
（2）第二步，锰酸钾可发生反应：3MnO₄^2-+4H⁺?MnO₂+2MnO₄^-+2H₂O
据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO₄．该方法中K₂MnO₄生成KMnO₄理论产率最高为66.7%；．
（3）目前生产KMnO₄更好的方法是电解锰酸钾溶液法．以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO₄．以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如图：
电解过程发生反应的化学方程式为2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑．在整个制备流程中可循环利用的物质是氢氧化钾（写名称）．
（4）在化学分析上，KMnO₄溶液还经常用于某些物质的定量测定．如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：①取5mL 该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO₄溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；④重复操作三次后，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为1.470mol/L（保留三位小数）．

16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，见光分解变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽_此空删去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化学式）．
（3）产生CuCl的化学方程式为CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（4）为了提髙CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水洗涤而用无水乙醇洗涤，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品CuCl的损失，生产过程中控制溶液的pH不能过大的原因是溶液pH大会促进CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL、邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L^-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点．同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，如此再重复二次实验得到以下数据：

	1	2	3
空白试验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）	24.65	24.75	24.70

（说明：空白试验指在不加试样的情况下按试样分析规程在同样的操作条件下进行的分析，所得结果的数值为空白值）
④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）

15．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

已知部分物质沉淀的pH如下表，CaSO₄的溶解度曲线如图2：

物质	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

（1）在浸出过程中除了生成Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃外，主要还有CuSO₄．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe³⁺和CaSO₄，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围是3.2～4.3，检验Fe³⁺已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe³⁺已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤
（3）写出还原步骤中加入NaHSO₃生成Cu₂O固体反应的离子方程式：2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺，此步骤中加入NaHSO₃得到Cu₂O的产率为95%，若NaHSO₃过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO₂污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10^-5mol•L^-1时可认为沉淀完全，若要使Cr³⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥4.0×10^-9 mol•L^-1．[已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

14．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．

实验  目  的	试剂及方法
鉴别丝绸和棉布
除去CO中混有少量CO2
证明Na2CO3溶液呈碱性
检验溶液中是否含Fe3+

供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．

13．下列可以一次性鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钠三种溶液的试剂是（　　）

A．

紫色石蕊试液

B．

AgNO3溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

BaCl2溶液

12．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用向上排空气法收集氢气
	B．	往燃着的酒精灯中添加酒精
	C．	用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
	D．	稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中

11．下列不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		B．	Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
	C．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C		D．	4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O