10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
	B．	保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
	C．	向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水，pH减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

9．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.6NA
	B．	60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
	C．	1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

8．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色
	B．	滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mL
	C．	25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
	D．	测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

7．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-
	B．	F-的结构示意图：
	C．	${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的单质物理性质相同
	D．	NH3 的电子式：

6．氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

5．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是N＜Cl＜S＜Na（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

4．据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH₃OH） 和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2-
（1）该电池正极反应式为：O₂+2H₂O=4OH^-+4e^-；
（2）甲醇在负极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将降低（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油．
①电池的正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-．
②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．
③正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为13：2．

3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	最外层电子数呈周期性变化		B．	元素的相对原子质量逐渐增大
	C．	核电荷数逐渐增大		D．	核外电子排布呈周期性变化

2．下列有关金属的说法正确的是（　　）

	A．	金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
	B．	金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
	C．	金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
	D．	体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

1．下列生活中的问题，不能用电子气理论知识解释的是（　　）

	A．	铁易生锈		B．	用金属铝制成导线
	C．	用金箔做外包装		D．	用铁制品做炊具