20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子数为14的E原子可表示为²⁷Al．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式Na₃N，该化合物由离子键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

19．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）A装置中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体．
（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{强光}{→}$C+4HCl．
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是：吸收过量的氯气．
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．

18．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是离子键、极性共价键．
（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）写出反应③的离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）写出物质B的电子式：；写出物质E的电子式：．
（5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为2mol．

17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．

16．根据反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，回答下列问题．
（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H₂SO₄浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H₂SO₄的反应速率为0.3mol/（L•min）．
若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改铁片为铁粉      b、改稀H₂SO₄为98%的浓H₂SO₄
c、升高温度          d、滴加少量CuSO₄溶液
（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
	B．	C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上
	C．	光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种
	D．	有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种

14．下列反应中，属于氧化反应的是（　　）

	A．	乙烷在光照下与氯气反应		B．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯与液溴混合后撒入铁粉

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
	B．	化学反应必然伴随发生能量变化
	C．	利用生物质能就是间接利用太阳能
	D．	凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

12．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质
	B．	水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2
	C．	水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
	D．	熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚

11．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是C（填编号）．
A．移去图中的酒精灯B．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C．将B尾端的乳胶管取下D．将A与B之间的乳胶管取下
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br₂）与反应后溶液中n（Br^-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH₃CHO+Br₂→CH₂BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH₃CHO+Br₂→CH₃CHBrOBr；              加成反应
假设3：CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．      氧化反应
②结论：若实验测得n（Br₂）=0.005mol，n（Br^-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如表：

	试剂、用品	预期现象
甲	酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去
乙	溴水	溴水褪色
丙	铜丝 酒精灯	铜丝由黑色变成光亮的红色

则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）