10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高价氧化物化学式为P₂O₅．
写出C元素气态氢化物的电子式．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）五种元素中原子半径最小的是O（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．

9．一定条件下，H₂O₂在水溶液中发生分解反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反应过程中，测得不同时间H₂O₂的物质的量浓度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反应是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．要加快该反应的速率，可采取的方法有升高温度、使用催化剂、增加H₂O₂的浓度．
（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v（H₂O₂）为0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反应所用的H₂O₂溶液为100mL，则共产生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

8．燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：CH₄+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，这个电极是燃料电池的负极（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

7．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
①乙烯和水反应：CH₂=CH₂ +H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，属于加成反应；
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，属于取代反应．

6．甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H₂化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

全部

5．可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（　　）

	A．	各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
	B．	平衡混合气体中各物质的浓度相等
	C．	平衡混合气的体积是反应开始前的$\frac{4}{5}$
	D．	单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

4．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，加热D发现无任何物质存在，D的水溶液的pH＜7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g•L^-1．
（1）A的化学式N₄S₄，C的电子式．
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．

3．在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H₂SO₄放出氢气1.68L（标准状况）．当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe³⁺存在．为了中和过量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中铁的质量为7g
（2）稀H₂SO₄的物质的量浓度为2mol•L^-1．

2．某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）C装置的作用除尽反应产物中的SO₂气体．
（4）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是BC．
A．A中反应不完全
B．E中碱石灰会吸收空气中的CO₂和H₂O
C．反应生成的SO₂部分被E中碱石灰吸收
D．反应完全后，还有CO₂气体滞留在装置体系中．

1．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）C中官能团的名称是醛基．
（2）反应③的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．