20．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）

	A．	a为电池的正极		B．	放电时，电子由b极流向a极
	C．	充电时，a极发生还原反应		D．	放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
	B．	提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
	C．	验证某无色溶液中存在SO42-：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可
	D．	验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

18．将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	氯化铁溶液	苯酚水溶液	溶液变成紫色
D	氨水	氯化铝溶液	立即生成白色沉淀，最终沉淀逐渐溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）₃沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂；
②防止溶液吸收空气中CO₂；
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为99.9%；
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．
（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl₂↑．

16．已知一些共价键的键能如下（单位：kJ•mol^-1）
H-H  436.4     Cl-Cl  242.7     H-Cl  431.8
①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.5kJ•mol^-1．
②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量92.25kJ．

15．将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．．

14．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH₃；
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

13．如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：AN₂，DNO₂，FNH₄NO₃．
（2）写出下列变化的化学方程式：E→C3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

12．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO₂；②NO₂和O₂；③HCl和O₂；④NH₃和N₂，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

11．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（　　）

A．

NaOH、AlCl3

B．

CuSO4、BaCl2

C．

NaAlO2、HCl

D．

MgCl2、NaOH