10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）

	A．	发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
	B．	可用排水法收集氨气
	C．	氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
	D．	可以用碱石灰干燥氨气

9．向HNO₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）

A．

FeS

B．

BaSO3

C．

BaSO4

D．

S

8．常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（　　）

A．

氮气

B．

铜片

C．

浓盐酸

D．

浓硝酸

7．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

A．

SO2

B．

NH3

C．

NO

D．

NO2

6．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（　　）

A．

电解质

B．

酸性氧化物

C．

含氧酸

D．

混合物

5．要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（　　）

A．

臭氧

B．

氯气

C．

漂白粉

D．

明矾

4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

	A．	液氯是纯净物，而氯水是混合物		B．	液氯有酸性，氯水有漂白性
	C．	液氯较氯水的漂白作用更强		D．	液氯无色，氯水呈黄绿色

3．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

A．

O2

B．

NH3

C．

NO

D．

CO

2．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是AC（填字母序号）．
A．c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂ 的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O 的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

1．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（　　）

R
X	Y	Z

	A．	原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
	B．	其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
	C．	X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
	D．	R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应