20．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）

	A．	跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
	B．	跟FeCl3溶液作用显紫色
	C．	常温下苯酚在水中溶解度不大
	D．	二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚

19．工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①阳极生成MnO₂的电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂．检验Cl₂的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn²⁺浓度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn²⁺放电（不利于Cl^-放电）．．

18．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程→．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂，其与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．

17．用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba（OH）₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥Ar  ⑦CO₂等物质填空．（填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④．
（2）由极性键和非极性键构成的是②．
（3）不存在化学键的是⑥．
（4）共价化合物有①②⑦．

16．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．．
（3）书写电子式 HClO    NaCl．

15．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解并有气泡产生装置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

14．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na₂SO₃．

13．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是Cl，试用化学反应方程式说明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

12．光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（　　）

A．

金刚石

B．

焦炭

C．

大理石

D．

石英

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
	B．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
	C．	液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
	D．	NH3能使无色酚酞溶液变红