20．科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（　　）

	A．	N4与N2互称为同位素
	B．	N4属于一种新型的化合物
	C．	N4化学性质比N2稳定
	D．	1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

19．某浓度的硝酸与镁反应生成Mg（NO₃）₂、N₂O和NH₄NO₃，若生成N₂O 0.02mol和NH₄NO₃0.01mol时恰好完全反应．现用1mol/L的氢氧化钠与上述溶液反应，到沉淀达最大值时加入的氢氧化钠溶液的体积至少应该是（　　）

A．

220mL

B．

240mL

C．

260mL

D．

280mL

18．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、K+、Ba2+、I-		B．	AlO2-、S2-、PO43-、Na+
	C．	Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-		D．	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

17．下列化合物的电子式中各种原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

PCl3

B．

NaH

C．

NO2

D．

SF6

16．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
	B．	D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物
	C．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A
	D．	C的氧化物是碱性氧化物

15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH₃，则它与¹⁸O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）

	A．	$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$		B．	$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
	C．	$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$		D．	$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

14．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中${\;}_{5}^{11}$B质量分数约为（　　）

A．

20%

B．

81.5%

C．

18.5%

D．

21.5%

13．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）

	A．	N4属于一种新型的化合物
	B．	N4与N2互称为同位素
	C．	N4化学性质比N2稳定
	D．	1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量

12．分子式为C₄H₂Cl₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

11．表是元素周期表的一部分，请参照元素

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）Na，非金属性最强的元素是（填元素符号）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃．
（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为．
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．