10．清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	N为阳离子交换膜
	B．	X电极连接电源负极
	C．	制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2（标况）
	D．	Y电极反应式为O2+2H2O+4e一=40H-

9．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg²⁺（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO₃+2OH^-=Mg（OH）₂+CO₃^2-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃（填化学式）；
向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na₂CO₃在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73KJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质．

8．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	由C（石墨）?C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
	C．	根据热化学方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
	D．	根据稀溶液中反应：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ

7．用电子式表示下列物质：①H₂O   ②Cl₂．

6．原电池是一种化学转化电的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是负极；活动性较差的金属或到电的非金属是正极．

5．下列电子式书写正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（　　）

A．

NH3

B．

SO3

C．

HF

D．

H2O

3．元素的下列性质不随原子序数的递增呈周期性变化的是（　　）

A．

原子量

B．

化合价

C．

原子半径

D．

元素的性质

2．（1）下列各组物质：①O₂ 和 O₃；②¹²C、¹³C、¹⁴C；③H₂O、D₂O、T₂O；其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①．（用序号填空，下同）
（2）关于物质①K₂O；②CO₂；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤Na₂O₂；⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物④；仅含极性共价键的化合物②；仅含离子键的化合物①；含有非极性键的离子化合物⑤；含有极性键的离子化合物③⑥．

1．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石与石墨互为同位素
	B．	石墨不如金刚石稳定
	C．	金刚石比石墨能量低
	D．	等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多