20．甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
①将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量C；
A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是B
A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H₂的转化率达到最大 C．反应速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

19．将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

18．常温下，浓度均为0.01mol/L（NH₄）₂SO₄和NaHSO₄两种溶液，都呈酸性：
①其中呈酸性的原因是由水解引起的是（NH₄）₂SO₄[填“（NH₄）₂SO₄”或“NaHSO₄”]
②写出（NH₄）₂SO₄呈酸性的原因的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③常温下，pH=3的NaHSO₄溶液的物质的量浓度c=10^-3mol/L．

17．高氯酸铜[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑+4NaCl； Cu₂（OH）₂CO₃+4HClO₄+9H₂O═2Cu（ClO₄）₂•6H₂O+CO₂↑．HClO₄是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L^-1）：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.7	6.7

（1）将CuCl₂和Na₂CO₃用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu₂（OH）₂CO₃沉淀．
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO₃和AgNO₃溶液．
（2）向Cu₂（OH）₂CO₃沉淀中滴加稍过量的HClO₄小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO₄）₂溶液同时会产生大量的白雾．
①大量的白雾的成分是HClO₄（填化学式）．
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO₄、Cu（ClO₄）₂分解．
（3）某研究小组欲用粗CuCl₂固体（含Fe²⁺）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl₂固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl₂固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，②过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl₂•2H₂O晶体；④将CuCl₂•2H₂O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．

16．为了提纯下列物质^（括号内为杂质 有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（溴）	水	分液
B	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	甲烷（乙烯）	KMnO4酸性溶液	洗气
D	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．莽草酸是一种合成药物达菲的原料、鞣酸存在于苹果、石榴等植物中、下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	鞣酸的分子式为C7H8O5
	B．	两种酸都能与溴水反应
	C．	莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能团相同
	D．	等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

14．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
a．饱和Na₂CO₃溶液；①分液；②蒸馏；b．H₂SO₄；③蒸馏．

13．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O
	B．	已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65A
	C．	若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连
	D．	实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏低

12．锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在两极之间移动来工作．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔和有机物导电剂等．现利用以下流程回收正极材料中的某些资源．

请回答下列问题：
（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中LiCoO₂参与的化学反应方程式2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．当有1mol LiCoO₂参加反应时，得到氧化产物的质量为16g．
（2）常温条件下调pH时，若使Al³⁺完全沉淀所需最小的pH为5（保留整数）．
（已知：①离子浓度等于或小于1．×10^-6时，认为其完全沉淀； ②Al（OH）₃的Ksp=1.13×10^-33）
（3）操作1的名称是萃取分液．
（4）从平衡角度进行解释生成CoCO₃固体的原因HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，当电离产生的CO₃^2-浓度与溶液中Co²⁺浓度的积（即浓度积）大于CoCO₃的Ksp时，对于溶解平衡：CoCO_3（S）?Co²⁺_（aq）+CO₃^2-_（aq）而言，平衡将向生成沉淀的方向移动．
（5）钴元素与铁元素都属于第 VIII族，它们的化合物有相似的性质．Co（OH）₂在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如右图所示的变化．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为Co₂O₃（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为CoO、Co₃O₄（填化学式）．

11．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、MnO₂．
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO₄在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO₂的化学方程式2MnWO₄+O₂+4NaOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO₂+2Na₂WO₄+2H₂O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO₃^2-、HAsO₃^2-、HAsO₄^2-、HPO₄^2-等，则“净化”过程中，加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为H₂O₂+HAsO₃^2-═HAsO₄^2-+H₂O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO₃、MgHAsO₄、MgHPO₄．
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图2为不同温度下Ca（OH）₂、CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线，则T₁时Ksp（CaWO₄）=1×10^-10mol•L^-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO₄^2-+Ca（OH）₂=CaWO₄+2OH^-，T₂时该反应的平衡常数为1×10³mol•L^-1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO₂．该阳极反应式为WC+6H₂O-10e^-=H₂WO₄+CO₂↑+10H⁺．