20．在氯化钠的晶体中，下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	钠离子与氯离子F之间存在互相吸引又互相排斥的相互作用
	B．	不存在氯化钠的分子
	C．	每个钠离子同时吸引6个氯离子，每个氯离子同时吸引6个钠离子
	D．	在一个钠离子周围距离相等，并且最接近的钠离子共有6个

19．甲醇（CH₃OH）是一种常见有机物，有重要的应用．
（1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O₂
（2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH₃OH（填写化学式），溶液中的OH^-移向负（填“正”或“负”）．若由2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为12N_A
（3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kW•h电能生成b g水，则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$．

18．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（　　）

	A．	①、②反应依次为加成反应、取代反应
	B．	上述三种有机物的含氧官能团完全相同
	C．	青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
	D．	蒿甲醚的化学式为C16H24O5

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①
①使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
②使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-．

16．氟利昂是几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称，主要用作制冷剂．其分子有多种，通常用特定符号表示，如CCl₃F（F-11）、CHCl₂F（F-21）等．其中F表示氟代烃，第一数字等于碳原子数减1（如果是零就省略），第二个数字等于氢原子数加1，第三个数字等于氟原子数目，氯原子数目不列．回答下列有关问题．
（1）写出F-21的结构式：；
（2）CHCl₂F（F-21）与Cl₂在光照条件下反应的化学方程式为+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示为F-11．
（3）理论上1mol氟氯代乙烷（C₂H₄ClF）与Cl₂反应最多消耗4molCl₂．

15．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）

	A．	用图1装置，若A为石灰石，B为稀硫酸，则可制取二氧化碳
	B．	用图2装置，若加上冷凝装置，可制取蒸馏水
	C．	用图3装置，可除去二氧化碳中的杂质二氧化硫
	D．	用图4装置，可测定中和热

14．写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃；
（2）2，5-二甲基-2，4--己二烯：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

13．某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂，又知-OH不能直接连在C=C上．求：
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）该有机物的结构简式．

12．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有CaS、Ca₃P₂杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

11．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（　　）

①银氨溶液  
②溴的四氯化碳溶液  
③氯化铁溶液  
④氢氧化钠溶液．

A．

②与③

B．

③与④

C．

①与④

D．

①与②