15．用电子式表示物质的形成过程
用电子式表示Na₂S的形成过程：．
用电子式表示CH₄的形成过程．

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
	B．	${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金刚石均为同位素
	C．	${\;}_{1}^{1}$H和 ${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
	D．	12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	只用水可以鉴别甲苯和四氯化碳
	B．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	C．	乙醇分子中不含有OH-
	D．	95%的乙醇溶液常用于医疗消毒

12．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）

	A．	沸点：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷		B．	同分异构体种类：戊烷＜戊烯
	C．	密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷		D．	点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

11．下列各有机物中，属于烃的是（　　）

A．

氯丁烷

B．

苯的同系物

C．

硝基苯

D．

乙醇

10．已知某物质的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=20，该物质的化学式为CaCl₂．
（2）W元素的名称为碳、WZ₂结构式为S=C=S
（3）下列说法正确的是B
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物  B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强       D．X的阳离子比Y的阴离子半径大．

9．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，
（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（2）写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO₂，反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．
（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是增大接触面积，有利于SO₂的充分吸收．

8．（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中．碘131的原子核中，中子数与质子数之差为25，铯元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7种元素，9种核素．
（3）在NH₃D⁺中，质子数、中子数、电子数之比为11：8：10．

7．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是（　　）

	A．	NaOH、H2O、NH4Cl		B．	KOH、Na2O2、NH4Cl
	C．	MgO、CaBr2、NaCl		D．	Na2SO4、HCl、MgCl2

6．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是将I^-全部氧化为I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗上口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．