5．电解原理在化学工业中有广泛应用．
如图表示一个电解池，装有电解液CuSO₄；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是Cu，电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（2）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的Cu（OH）₂后的溶液与电解前的溶液完全相同．则写出电解过程中发生的反应方程式2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑．

4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe²⁺存在的是（　　）

A．

氯水

B．

稀硫酸

C．

KMnO4溶液

D．

双氧水

3．下列有关金属的工业制法中，不正确的是（　　）

	A．	制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
	B．	制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁
	C．	制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
	D．	制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝

2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断不正确的是（　　）

	A．	D中盛放的可能是浓硫酸		B．	D中盛放的可能是氢氧化钠溶液
	C．	D中盛放的可能是饱和食盐水		D．	通入的氯气是未经干燥的氯气

1．图是在一容器中某个化学反应前、后物质的微观模拟图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前容器中的物质为单质
	B．	反应后容器中的物质为化合物
	C．	该反应为化合反应
	D．	该反应由两种反应物反应生成两种生成物

20．下列食品的制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．

鲜奶制酸奶

B．

黄豆磨豆浆

C．

葡萄酿制酒

D．

面团发酵做馒头

19．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺与碱溶液反应的离子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
（2）NH₂^-的电子式为．  
（3）N₃^-有22个电子．
（4）写出N₃^-等电子体物质的化学式N₂O或CO₂．（一种）
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型直线型．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C		O
3	Na	Mg	Al	Si		S

（1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是Si（填元素符号）．
（2）S元素的最高正化合价是+6．
（3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐减弱（填“减弱”或“增强”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是c（选填编号）．

17．下列各组物质的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4		B．	氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	氧化性：F2＞O2＞N2

16．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图．已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是  （　　）

A．

Be、Na、Al

B．

P、O、Cl

C．

O、P、Cl

D．

C、Al、P