15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素在自然界均不能以游离态存在
	B．	X、Z、W均可形成两种常见氧化物
	C．	元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
	D．	离子半径：W＞Z＞Y

14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出下列元素的元素符号：XO，MH．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl（填写元素符号）．

13．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
	B．	b点对应的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
	C．	c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

12．第一电离能I₁是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁的变化规律是从上到下依次减小．
（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：N原子2P轨道半充满，相对稳定．
（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJ•mol^-1，失去第二个电子为7 296kJ•mol^-1，失去第三个电子为11 799kJ•mol^-1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li⁺已形成稳定结构，再失去电子很困难．

11．实验室制备下列气体时，所用方法不正确的是（　　）

	A．	制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
	B．	制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
	C．	制乙烯时，不能用向上排空气法收集气体
	D．	制二氧化氮时，用NaOH溶液吸收尾气

10．在25℃时，用石墨电极电解1.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液．5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成．试回答下列问题：
（1）阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（2）有0.1mol电子发生转移，得到O₂的体积（标准状况）是560mL
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差6.4g．

9．在某温度下，把2mol A和3mol B充入2L的密闭容器内发生反应：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡时，C的浓度为0.6mol•L^-1．
（1）用B的浓度变化来表示的该反应速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4L，A在平衡混合物中的含量保持不变，则a=1．

8．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	钢铁在干燥的环境中不易腐蚀
	B．	原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极
	C．	用铝质铆钉铆接铁板，铆接处的铁板更易被腐蚀
	D．	集中回收处理废旧电池的主要目的是防止电池中的重金属离子污染土壤和水源

7．N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCu和足量热浓硫酸反应可生成22.4LSO2气体
	B．	2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.2mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	测定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
	C．	稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体