5．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z元素均表现最低化合价时的氢化物中，沸点由高到低的排列次序为（写化学式）H₂O＞CH₄．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                      B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，该配合物离子为（写化学式）[Co （NH₃）₄Cl₂]⁺．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

4．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）r（O^2-）＞r（Na⁺）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或等）；
（4）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

3．含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
（1）铜基态原子的价电子轨道表示式3d¹⁰4s¹；
（2）与OH^-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp²；1mol乙醛分子中含有ó键的数目为3.612×10²⁴个．
（4）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学方程式为NaOH+CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

2．（1）基态Ni原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃（填化学式）；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（3）1molNH₄BF₄含有2mol配位键，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ键．
（4）过渡金属配合物Fe（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5
（5）OF₂分子构型为角形或V形，其中氧原子的杂化方式为sp³．
（6）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．

1．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　）

A．

3s23p3

B．

3s23p5

C．

3s23p4

D．

3s23p6

20．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为S=C=S．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na₂O（填化学式）；加热时生成（填电子式），其化学键类型为离子键、非极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的元素名称为Al．
（2）元素的非金属性为：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂．

18．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同），金属性最强的是K，常温下单质为液态的非金属元素是Br．
（2）第2周期中原子半径最小的是F（填元素符号）．
（3）A、C、F的气态氢化物中最不稳定的是PH₃（填化学式）．
（4）J、I、L的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是Mg（OH）₂（填化学式）．

17．根据元素在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（　　）

A．

Si   K

B．

C   Al

C．

As   Se

D．

Si   Ge

16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）

		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10 m）		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
主要化合价	最高价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	最低价	-2			-3	-1		-3

	A．	③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
	B．	元素④处于第3周期ⅤA族
	C．	元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
	D．	元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性