15．下列有关“氢化锂三兄弟”--LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是（　　）

	A．	三种物质质子数之比为1：2：3		B．	三种物质中子数之比为1：1：1
	C．	三种物质的摩尔质量之比为8：9：10		D．	三种物质的化学性质不同

14．常温常压下，将1体积某烯烃和4体积某烷烃混合，所得混合气体的体积是相同条件下等质量氢气体积的$\frac{1}{12}$，则这两种烃是（　　）

A．

CH4和C4H8

B．

CH4和C3H6

C．

C2H6 和C3H6

D．

C2H6 和C4H8

13．取某气态烷烃的一种二卤代产物21.6g与足量的NaOH溶液共热充分反应后，冷却，再用适量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸银溶液，得到沉淀37.6g．则此二卤代物的分子式为（　　）

A．

C2H5ClBr

B．

C3H6Cl2

C．

C4H8Br2

D．

C3H4I2

12．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
	B．	相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
	D．	2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

10．某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol
阳离子 K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺
阴离子 OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色．向原溶液中加入Ba（NO₃）₂后产生沉淀，过滤，加入HNO₃酸化的AgNO₃后无白色沉淀生成．
（1）溶液中一定不 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO₃^2-，理由是根据后续现象，已经确定有Fe²⁺，而Fe²⁺与CO₃^2-不能大量共存（或向原溶液中加入盐酸只产生一种气体NO，没有CO₂，所以没有CO₃^2-）
（2）将溶液进行焰色反应看到的现象是透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色
（3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式2NO+O₂═2NO₂
（4）原溶液中阴离子为NO₃^-、SO₄^2-，阳离子为K⁺、Fe²⁺
（5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1．
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1．

8．下列实验装置图完全正确的是（　　）

	A．	测量钠与乙醇反应生成H2的体积		B．	制取乙烯
	C．	蒸馏石油		D．	制取乙酸乙酯

7．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	1mol NH5中含有5 mol N-H 键
	B．	NH5的熔沸点高于NH3
	C．	NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
	D．	NH5中既有离子键又有共价键

6．写出下列物质的电子式
①N₂②Cl₂③CO₂④H₂O₂⑤HClO ⑥HCN
⑦（NH₄）₂S    ⑧Ca（OH）₂⑨N₂H₄⑩CO（NH₂）₂．