5．某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是
①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液；
②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液；
③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液；
④正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液（　　）

A．

①

B．

③④

C．

①②

D．

②③④

4．如图是金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）请在图中将铁元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”，请用电子式表示LiH的形成过程：Li•+•H→Li⁺[：H]^-；
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc₆，f能与g能形成化合物f₂g₂．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为fc₆此物质不可在O₂中燃烧，原因是：SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化；通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc₆分子空间构型为：正八面体；
②乙同学通过查资料知化合物f₂g₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）下列叙述正确的是AD
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C．c与h形成化合物的水溶液显中性
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成的离子化合物为电解质，故该晶体能导电．

3．X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）N的核外电子空间运动状态有16种；电子占据的最高能级符号是3p；所在能层排满有18个电子；
（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为；
（3）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑；
（4）ZX₃和YX₄两种分子在X₂W中的溶解度相差很大，其原因是CH₄为非极性分子，NH₃为极性分子，H₂O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH₃在水中的溶解度大，且NH₃与H₂O可形成分子间氢键，增大NH₃在H₂O中的溶解度．

2．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是②（填编号）；
（2）元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为Si₃N₄；元素⑦的原子价电子排布式是3s²3p⁵；
（3）元素③有一种单质为O₃，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是π键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O₃相同，它是SO₂（填分子式）；
（4）根据对角线规则，Be与元素④的最高价氧化物的水化物的性质相似，它们都具有两性，显示这种性质的离子方程式是Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O；
（5）由以上某些元素形成的有机物苯酚（）具有弱酸性，其K_a=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）＜K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺；水杨酸分子中苯环和羧基上碳原子的杂化方式分别是sp²杂化和sp²杂化．

1．在下列物质中：①NaOH   ②CH₂Cl₂③PH₃④Na₂O₂⑤C₆H₆⑥SO₃⑦SiO₂⑧[Ag（NH₃）₂]OH   ⑨（NH₄）₂S   ⑩C₂H₂
（1）其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是⑧⑨；
（2）其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是④；
（3）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤⑩；
（4）其中含有极性共价键的极性分子是②③；
（5）其中含有极性共价键的非极性分子是⑥．

20．下列原子或离子的电子排布的表示方法中，违反洪特规则的是（　　）
①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
②F^-：1s²2s²3p⁶
③P：
④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶
⑦C：

A．

①③⑥

B．

②④⑦

C．

③④⑥

D．

③④⑦

19．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄（g）+4HF（g）（　　）

A．

-1940 kJ•mol-1

B．

1940 kJ•mol-1

C．

-485 kJ•mol-1

D．

485 kJ•mol-1

18．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．
（1）该反应的离子方程式为5H₂C₂O₄十2MnO₄^-十6H⁺=2Mn²⁺十10CO₂↑十8H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是反应生成的锰离子起了催化作用
若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B
A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水
（4）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1	溶液褪色所需时间 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）1×10^-4mol/（L．min）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应
③还有一组同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，做了下表中实验

实验编号	20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL				20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	V1	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	V2	6.4

V₁=3.0mL，V₂=2.0mL．

17．下列属于固氮作用的化学反应是（　　）

	A．	N2和H2在一定条件下反应生成NH3		B．	NO与O2反应生成NO2
	C．	NH3催化氧化生成NO和H2O		D．	由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

	A	B	C
D

回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为
（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D₂C₃、B₂、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．