5．将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c （OH^-）=10^-12mol/L．

4．要证明某溶液中不含有Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，合理顺序是（　　）
①加入足量氯水　②取少量试液　③加入少量KSCN溶液．

A．

①③②

B．

①②③

C．

②③①

D．

②①③

3．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点c处于正反应速率和逆反应速率相等
	B．	点a的正反应速率比点b的大
	C．	点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不同
	D．	在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

2．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
	B．	NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
	C．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
	D．	CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

20．下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）

A．

硝基苯

B．

溴苯

C．

四氯化碳

D．

氯乙烯

19．用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl₂  ④H₂O  ⑤NH₄Cl  ⑥P₄  ⑦NH₃•H₂O  ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫ 
（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪
（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪ 
（4）存在非极性键的是③⑥⑧
（5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪．

18．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	稀释浓氢氧化钠溶液的过程
	C．	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．	向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

17．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
	B．	苯环上的一氯代物有4种
	C．	燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
	D．	命名为3-甲基-1-戊烯

16．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物
	B．	为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
	C．	反应2CH3CHO+O2→2CH3COOH的原子利用率为100%，符合绿色化学理念
	D．	乙烯分子的球棍模型为：