5．一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）N原子的L层中有1对成对电子；NH₄⁺的立体构型是正四面体，它的一种等电子体分子为CH₄．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，表示出其中的任意两种O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，阳离子的结构简式表示为[Cu（NH₃）₄]²⁺，该离子中存在的化学键有共价键、配位键．
（5）S元素的一种常见低价氧化物可溶于水的原因有SO₂是极性分子易溶于极性溶剂中，而且SO₂与水反应生成亚硫酸．

4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N₂H₄）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
已知：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ•mol^-1
（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂ （g）+4H₂O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N₂H₄）中N元素的杂化方式是sp³杂化，过氧化氢的电子式为
Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
（4）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
a． Na₂SO₄ b．Na₂CO₃         c．CaCl₂ d．NaHS．

3．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子的键角不相等的是（　　）

	A．	CCl4、SiCl4、SiH4		B．	H2S、NCl3、CH4
	C．	BCl3、CH2═CH2、环己烷		D．	SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	酒精可以和水以任意比例互溶，与氢键有关
	B．	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，与氢键有关
	C．	无机含氧酸的化学式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，则该酸的酸性就越强．则可推知，硫酸酸性强于磷酸
	D．	两分子互为手性分子

1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2
	B．	除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏
	C．	除去溴苯中少量苯：分液
	D．	除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液

20．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是（　　）

	A．	光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
	B．	乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯
	D．	由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

19．按要求写出下列方程式：
（1）实验室制取氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出Cu在Cl₂中燃烧的化学方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH₄Cl）受热发生分解反应的化学方程式NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
（4）NaHCO₃是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（6）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（7）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F、O，还原性最强的单质是Na，可用于制半导体材料的元素是Si；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是Na；
（4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是PH₃；
（5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加缓慢（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

17．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图甲）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验做参照	0.5	2.0	90.0
②	探究醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（1）上表中编号②实验中铁粉的质量为2.0g；编号③试验的实验目的是探究碳粉的质量对化学反应速率的影响
．．
（2）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图乙．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（3）该小组对图乙中0～t₁时压强增大的原因提出了如下假设：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体
假设二：反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大．

16．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	迷迭香酸属于芳香烃
	B．	1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的浓溴水反应
	C．	迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应