15．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O₂．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成
	B．	氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
	C．	氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气
	D．	氨具有还原性，可以被氧化成NO

13．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（　　）

	A．	对燃煤进行脱硫
	B．	对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
	C．	人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物
	D．	飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等

12．碳单质及化合物在人类生产生活中有很重要的作用，是主要的能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
△H=+88.6kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=a kJ/mol，则a＞-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有0.5mol Cl₂参与反应时释放出70kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-280kJ•mol^-1．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1200kJ/mol，则反应过程中，还原产物是TiC，每转移1mol电子放出的热量为100kJ．

11．某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C₆H₁₀O₅表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，电子由a极经导线流向b极
	B．	交换膜a是阴离子交换膜
	C．	电极b的反应式：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
	D．	相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为5：2

10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu2（OH）2CO3
性质与用途	紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．	多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]．于是按如图所示装置进行实验．

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH₃）₄²⁺]，其离子方程式可表示为：Cu₂（OH）₂CO₃+8NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+CO₃^2-+8H₂O．

9．燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）Pt（b）电极是电池的正极，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
Pt（a）电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺．
（2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；Pt（a）电极的电极反应式为C₄H₁₀+34OH^--26e^-═4CO₃^2-+22H₂O．
（3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O₂在标准状况下的体积为6.72L．

8．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：N₂+O₂═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T₁、T₂温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）．

（2）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引起N₂和O₂反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•mol^-1．

7．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L^-1•S^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v （O₂）          b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器内密度保持不变．

6．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展．下列举措不合理的是（　　）

	A．	用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油
	B．	用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐
	C．	用水代替化工合成反应中某些有机
	D．	将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本