5．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化    （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积 /mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．

4．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
（1）比较下列各组物质熔沸点高低；
①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为②③①（填序号）
①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为①④②③（填序号）
（2）H₂O的沸点高于H₂S，主要因为水分子间存在氢键．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有N-H极性键外，还有S-O极性键、离子键．
（4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞S．
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ 或[Ar]3d¹⁰
（6）NH₃分子中N原子的杂化方式为：sp³．
（7）与SO₂互为等电子体的分子有O₃（写一种）．
（8）Cr的电子电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹
（9）O的轨道表示式：
（10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为4．

3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂
	B．	用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
	C．	常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸＞醋酸
	D．	实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液

2．硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

1．（1）现有下列A、B两组物质：
A组：CH₃-CHCl-CH₃、、HCOOH、CH₃COOC₂H₅．
B组：CH₃CH₂CH₂OH、银氨溶液、KOH溶液、Na₂CO₃溶液．  试回答：
①A组中HCOOH能跟B组中所有物质都可发生反应．
②B组中KOH溶液可跟A组中三种物质反应
（2）在有机物①-OH   ②CH₂=CH₂③CH≡CH  ④-CH₂OH   ⑤-CH₃    ⑥CH₃COO-     ⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br
中属于芳香烃的是⑤；能与溴水发生加成反应的是②③；能发生消去反应的是⑦；能与NaOH溶液反应，但不能与Na₂CO₃溶液反应的是⑥⑦． （填写上述物质的序号）

20．化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：

①I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）

	A．	CH3CHO		B．	CH3CH2CHO
	C．	CH3CH2COCH2CH3		D．	CH3CH2COCH2 CH2CH3

19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	B．	滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键
	C．	1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 mol
	D．	该分子中的所有原子有可能共平面

18．兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：

已知：①CH₃CHO+CH₃CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
②可写成
请回答：
（1）B中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
（2）上述合成路线中反应①属于加成反应_，反应②属于消去反应（填写反应类型）．
（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．
（4）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
a．能使FeCl₃溶液显紫色
b．能发生加聚反应
c．苯环上只有两个互为对位的取代基．

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：		B．	丙烷分子的比例模型为：
	C．	羟基的电子式：		D．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

16．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述错误的是（　　）

	A．	在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应
	B．	M不可能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOH
	D．	1molM最多可与2molBr2发生反应