15．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1，
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．
（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）ac
a．向该容器中充入一定量的z气体
b．向该容器中充去一定量的He气
c．升高反应的温度
d．降低反应的温度
e．分离出生成的z气体
（6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）bce
a．三种气体的浓度之比为3：1：2
b．n（Z）的量不再改变
c．气体的总物质的不变
d．气体的密度不变
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．

14．阿昔洛韦[化学名称：9-（2-羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示，有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（　　）
①分子中最多有12个原子在同一平面内；
②属于芳香族化合物；
③是一种易溶于水的醇；
④可以被氧化；⑤可以水解；
⑥可以燃烧；
⑦1mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH₂发生加成反应；
⑧分子式是C₈H₁₃N₅O₃．

A．

①②③④⑥⑧

B．

②④⑤⑥

C．

③④⑥⑧

D．

④⑥⑧

13．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时
记录的一组数据：用10mL H₂O₂制取150mL（标准状况下）O₂所需的时间（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂加热	360	480	t	720
MnO2催化剂加热	10	25	60	120

（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H₂O₂分解速率的影响．
上述因素对H₂O₂分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）
②推测t（s）的范围为480s-720s．
（2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）
A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C．催化剂能使不起反应的物质发生反应      D．催化剂能改变化学反应速率
E．任何化学反应都需要催化剂              F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15mL 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂MnO2	操作情况	观察结果	反应完成所需时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．

12．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成2mol NH₃，放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

11．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
①2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H₁
②SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=H₂SO₄（l）+2HI（g）△H₂
③H₂SO₄（l）=H₂O（g）+SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₃
④2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₄
（1）△H₄与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₄=2（△H₁+△H₂+△H₃）．

10．低碳经济是人类社会继农业文明、工业文明之后的又一次重大进步，低碳经济的核心是能源技术和减排技术创新．请回答下列问题：
（1）下列有关叙述错误的是D．
A．使用酿造酒精代替化石燃料更有利于减慢大气中二氧化碳含量的升高，符合低碳经济理念
B．“限塑”既遏制白色污染，又可节约石油资源、减排二氧化碳，符合低碳经济理念
C．“低碳经济”的理想形态是充分发展“太阳能”、“风能”、“氢能”、“生物质能”
D．“低碳经济”就是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的经济模式
（2）已知电解法生产1立方米的氢气（标准状况）大约消耗400度电，若利用太阳能使水分解产生10³kg氢气，相当于减排CO₂3516.8kg．[二氧化碳排放量（kg）=耗电度数×0.785]．

9．某同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
（2）现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄．
A中装试剂稀硝酸，B中装试剂碳酸钙；写出C中发生反应的离子方程式：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；证明氯的非金属性比硫的非金属性强（填“强”或“弱”）．

8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA3化合物
	B．	C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
	C．	A、B、C形成的化合物一定不能发生水解
	D．	E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

7．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

	A．	元素②与元素③处于同一周期
	B．	元素④的原子序数小于元素⑦的
	C．	元素⑧的还原性比元素⑥的强
	D．	元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性．