5．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（　　）

	A．	H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S		B．	HF＞HI＞HBr＞HCl
	C．	SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3		D．	H2O＞NH3＞HF＞CH4

4．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）

	A．	用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K+
	B．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
	C．	检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
	D．	向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

3．某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性KMnO₄溶液、MnO₂
该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO₂粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H₂O₂．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在Na₂O₂．  取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式Na₂O₂+Fe²⁺+OH^-═Fe（OH）₃↓，该反应中Na₂O₂表现了氧化 性（填“氧化”或“还原”）
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn²⁺，此时H₂O₂表现了性还原性（填“氧化”或“还原”）．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C	石棉绒与过氧化钠	与CO2反应，产生O2
D		吸收未反应的CO2气体

（2）在上述装置中，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为C．
A．5.8          B．11.6          C．23.2             D．46.4
（3）为了达到实验目的，不需要（填“需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置；若你认为需要增加一个吸收水蒸气的装置，应选用此空不填做吸水剂；若你认为不需要，请说明理由：因为水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，不影响实验目的．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把F中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

1．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．□Na₂O₂+□HCl-□Cl₂+□NaCl+□2H₂O．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质、乙酸都能发生水解反应
	B．	糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、0三种元素组成的
	C．	糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
	D．	油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

9．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	能发生脂化反应的酸一定是羧酸
	B．	蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出叫盐析
	C．	天然蛋白质一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸
	D．	淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
	B．	标准状况下，11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4NA
	C．	向Fel2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA
	D．	标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有羟基的化合物一定属于醇类化合物
	B．	醇类化合物的官能团是跟链烃基相连的
	C．	96%的乙醇跟过量的Na混合，加热蒸馏可制得无水乙醇
	D．	白酒瓶标鉴上的“28°”是指含水28%（体积分数）

6．某常见有机物（只含碳、氢、氧三种元素）分子的比例模型如图所示．请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是（　　）
①该有机物的化学式为C₂H₄O₂
②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸的强
③该有机物能发生酯化反应．

A．

全部正确

B．

只有②错误

C．

只有③

D．

全部错误