5．黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60℃直接化合而成．装置图如下：
（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂+3S+4HCl
（2）A装置中所盛试剂为浓硫酸．
（3）操作过程为：
①先通入N₂，理由是防止硫加热时与氧气反应；
②通入少量Cl₂后，装置B采用水浴（填“水浴”或“油浴”）加热1h．
③停止加热，加大通入氯气量，维持16h．制备二氯化二硫的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）二氯化二硫的电子式是．
（5）装置C的作用是吸收多余氯气，同时制得有价值的工业产品为漂白粉或漂粉精．
（6）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装干燥管，其内盛试剂为氯化钙或五氧化二磷．

4．对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液（含污染物乳酸跟离子）同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	阴极区溶液的pH变小
	B．	阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑
	C．	通过一段时间后浓缩至水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升
	D．	若阳、阴离子交换膜调换位置，与如图可以达到相同的效果

3．短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水可与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃，下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期
	B．	原子序数Y＞X＞Z
	C．	简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
	D．	Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1

2．关于如图中各装置的叙述正确的是（　　）

	A．	装置①可制备少量氧气
	B．	装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
	C．	装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
	D．	装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

1．X、Y、Z是中学化学中常见的三种单质，Y、Z为气体，点燃化合成乙，X的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（　　）

	A．	Y是Cl2、Z是H2
	B．	甲为Fe3O4
	C．	X2+能使苯酚呈紫色
	D．	甲与Z高温下反应的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
	B．	分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
	C．	的单体是Cl-CH=CH2
	D．	等质量的CH4、C2H4、C4H6分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大

19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C₂H₄O₂$→_{催化剂}^{Br_{2}}$BrCH₂COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO₃的物质的量是甲的2倍
③
回答下列问题：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不饱和键的官能团名称为羧基．
②A→B为取代反应，A的结构简式为CH₃COOH．
③B→D的化学方程式为BrCH₂COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂COONa+NaBr+H₂O．
（2）乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：
①用化学方法除去E中残留的少量丙（室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解），第1步加入试剂的名称为新制氢氧化铜或银氨溶液，第2、3操作分别是过滤、分液．
②经E→G→H保护的官能团是羟基，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是红外光谱仪．
③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有8种（不含立体异构），其中某异构体L中的官能团都能与H₂发生加成反应，则L的结构简式为CH₃CH₂COC≡CCOCH₂CH₃或CH₃COCH₂C≡CCH₂COCH₃（只写一种）．

18．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是b（填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸  
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是过滤．
（3）用MnCO₂能除去溶液中的Al³⁺，其原因是MnCO₃消耗氢离子，促进Al³⁺水解生成氢氧化铝沉淀．
（4）加MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，发生沉淀的转化．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子反应方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应，其化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄；将2240m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为124.7kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

17．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机物，已知：A中碳的质量分数为44.1%．氢的质量分数为8.82%；A能与钠反应且分子中只含一种含氧官能团，含有2种不同化学环境的氢原子且原子个数比为2：1．
（1）A的分子式是C₅H₁₂O₄，其结构简式是C（CH₂OH）₄．
（2）A能发生的反应类型有AC
A．取代反应B．消去反应C．氧化反应D．加成反应
（3）写出所有满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①属直链化合物
②与A具有相同的官能团，且仅有一种官能团
③每个碳原子上最多只连一个官能团．

16．回答下列问题：
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为C₆H₁₄其中含有3个-CH₃的同分异构体的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为C₃H₈，1mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为10
（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为C₄H₁₀标准状况下，4.48L该烷烃完全燃烧所消耗的O₂的体积是29.12L
（4）某烷烃含有200个氢原子，那么该烷烃的相对分子质量是1388．