15．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	NX2一定不与酸反应
	B．	R2与水反应时，水是还原剂
	C．	简单离子的半径：M＜Z＜X
	D．	最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

14．屠呦呦团队发现并提取了青蒿素（结构如图），开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．下列有关青蒿素的叙述错误的是（　　）

	A．	分子式为C15H22O5		B．	属于芳香族化合物
	C．	能与Cl2发生取代反应		D．	能与NaOH溶液反应

13．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”．下列说法错误的是（　　）

	A．	鸡屎矾中含有极性共价键
	B．	铜盐溶液可与铁发生置换反应
	C．	碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
	D．	鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

12．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料，B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍；C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素；D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
	B．	B、C 形成的化合物只含有离子键
	C．	A、C、D 形成的化合物CDA4，属于离子化合物，有较强的还原性
	D．	A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数为NA
	B．	标准状况下，含2NA个单键的甲醛分子所占的体积约为22.4 L
	C．	1mol Fe 与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA
	D．	1mol N2和3mol H2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的N-H键数可能等于5NA

10．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO₂气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

9．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO           
假设二：全部是四氧化三铁         
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液	若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O或FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑．

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．

8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
（4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH₄可自燃．

7．根据下面的合成路线及所给信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯环己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
（1）A的结构简式是，名称是环己烷
（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
（3）反应④的化学方程式是．

6．成环是有机合成的重要环节．如反应①：

化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成

（1）（Ⅰ）的分子式为C₁₀H₁₀O₂，1mol（Ⅲ）最多能与17个原子共面，反应B→（Ⅴ）的反应类型为消去反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．
（4）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）
（5）与（Ⅴ）互为同分异构体的，且1mol该物质发生银镜反应时，最多消耗4molAg（NH₃）₂OH的芳香族化合物有10种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．