5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
	B．	原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
	C．	X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
	D．	短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
	B．	容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗
	C．	油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层
	D．	只用 NaHCO3 溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛
	B．	侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
	C．	刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
	D．	生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

2．某研究小组利用如图装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应原理．已知：0.4mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l．

请按要求回答下列问题：
（1）检验装置A气密性的操作方法：在B中加入适量水，连接好装置A、B，关闭弹簧夹及分液漏斗的活塞，将B中导气管深入到B的水液面以下，手握烧瓶，若B导管中有气泡冒出，松开手，B中有液柱回流，则气密性好．
装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）在C处虚线框内画出尾气吸收的装置图（标注试剂）．
（4）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO₄，说明SO₂具有还原性．
（5）猜想B中产生白色沉淀的原因：
猜想1．SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
猜想2：由于SO₂与Fe³⁺反应；
猜想3：由于在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应．
①若猜想2成立，装置B中依次可能发生反应的离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
②为验证猜想3成立，可在相同条件下进行实验，将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为下列试剂是（填序号）C．
a．5mL 2.4mol/L稀硝酸
b．5mL 0.8mol/L FeCl₃溶液
c．2.5mL 0.4mol/L盐酸和2.5mL 4.8mol/L NaNO₃溶液．

1．有机物A～G间的转化关系如图所示（部分产物已略）：

已知：B遇FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应．
请按要求回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称：羧基、羟基；1mol B可以和3mol Br₂充分反应；B与足量的NaHCO₃溶液反应产物的结构简式为．
（2）写出下列反应的反应类型：反应 ②：消去反应；反应 ③：加成反应．
（3）G的结构简式：．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应 ④：：反应①：．
（5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X所含官能团的方法是向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察有银镜产生，证明X含醛基．[或向盛有新制氢氧化铜（氢氧化钠过量）的试管中滴加适量X，振荡后加热，观察有红色沉淀，证明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2个CH₂原子团，Y的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2：3的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．

			Y
Q	W	X		Z

请按要求回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO₄＞H₃PO₄，或稳定性：HCl＞PH₃．
（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为．
（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr₂溶液中充分反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y₂（g）=Na₂Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y₂（g）═Na₂Y₂（s）△H=-511kJ/mol；则Na₂Y（s） 转变为Na₂Y₂（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na₂Y₂加入到100mL1mol/L QZ₃中，充分反应的化学方程式为2Na₂O₂+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl+O₂↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）₂]的值为4.0×l0^-12，则R（OH）₂饱和溶液中c（OH^-）=2.0×l0^-4 mol•L^-1．

19．下列实验叙述正确的是（　　）

	A．	用饱和食盐水替代水与电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线会使浓度偏低
	C．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，不影响测定结果
	D．	用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸，达终点时滴定管尖嘴有悬滴，则测定结果偏小

18．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐可做调味剂、防腐剂
	B．	硅酸钠可做木材防火剂的原料
	C．	二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
	D．	还原铁粉可用于食品包装袋内的脱氧剂

17．高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路线如下：

已知：含氮六元环的结构和性质与苯环的结构和性质相似．
请回答下列问题：
（1）有机物E的结构简式是CH₃CH₂OH，N中含氧官能团是酯基．
（2）A→B的反应类型是加成反应，C→D的反应类型是消去反应．
（3）写出2种鉴别有机物M、N的试剂碳酸氢钠溶液或Br₂的四氯化碳溶液．
（4）有机物D分子中最多有16个原子共面；D有顺反两种结构，写出D的顺式结构发生聚合反应的化学方程式n$\stackrel{催化剂}{→}$．
（5）有机物B的同类别且只有1个侧链的同分异构体（不含B）有11种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为l：2：2：6的同分异构体的结构简式是．
（6）写出M→N的化学方程式2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O．

16．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂．在NaClO₂溶液中存在ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列说法错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
	C．	使用该漂白剂的最佳pH约为4
	D．	25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合（pH=5.1），则混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH-）