5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	T℃时，pH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-
	B．	标准状况下，1 L pH=13的氢氧化钡溶液中n（OH-）为0.1NA
	C．	室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA
	D．	0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
	B．	以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
	C．	二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
	D．	漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒

3．芳樟醇（）是一种名贵的香料，又是合成V_E、V_A、紫罗兰酮、胡萝卜素等的中间体．合成芳樟醇的一种方法如下：

（1）B的结构简式为，C分子中的官能团名称为羰基、碳碳双键，已知反应I和反应Ⅱ的原子利用率100%，则A的结构简式为HC≡CH．
（2）反应Ⅲ的试剂和条件为H₂，Lindlar催化剂并加热．
（3）反应I还可得到分子式为的C₈H₁₄O₂副产物，其核磁共振氢谱有两个吸收峰，则生成此副产物的化学方程式为．
（4）D在催化剂作用下异构化为柠檬醛，写出柠檬醛的另一种同分异构体的结构简式（不改变分子中原子的连接方式）；芳樟醇在H⁺作用下也可异构化为香叶醇（）．下列有关柠檬醛的下列说法正确的是BCD
A．与银氨溶液反应并酸化可得到柠檬酸（分子式为C₆H₈O₇）
B．香叶醇和柠檬醛在一定条件下可以互相转化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．一定条件下能与乙炔发生加成反应
E．分子中所有碳原子共平面．

2．四种短周期元素X、Y、Z、W，Z与W为同主族元素，Z^2-和Y⁺的电子层结构完全相同，已知核反应²X+³X=⁴₂He+¹₀n（¹₀n为中子），且X或Y与Z或W均能形成原子数目之比为1：1和2：1的二元化合物．则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	熔沸点：YX＞W单质＞WZ2；离子半径：Z2-＞Y+＞X3+
	B．	YXWZ3中既有离子键又有共价键，其溶液存在多种平衡，溶液呈酸性
	C．	Y与W形成原子数目之比为1：1化合物的电子式表示形式为
	D．	X2WZ4在水中能电离：X2WZ4=2X++WZ42-，所以X2WZ4为离子化合物

1．分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯的同分异构体数目为（　　）

A．

8

B．

12

C．

16

D．

32

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在H+的作用下，溶液中黄色的CrO42-能被氧化为橙红色的Cr2O72-
	B．	7.8 gNa2O2完全反应一定转移了0.1mol电子
	C．	只用溴水可鉴别出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、环己烯五种无色液体
	D．	常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合的溶液pH一定大于7

19．下列由实验操作和实验现象能得出实验结论或推论的是（　　）

	实验操作	实验现象	结论或推论
A	溴水中加入甲苯，振荡	水层几乎呈无色	甲苯与溴发生了反应
B	一小粒金属钠投入无水乙醇中	最后钠浮在液面上	密度：乙醇大于钠
C	Fe（SCN）3溶液中滴入足量NaOH溶液	澄清后得到无色溶液	Fe（OH）3悬浊液中滴加KSCN溶液后不显红色
D	在含Mn2+的草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色较快	反应过程中，Mn2+一定氧化了草酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO₂高效清洁地转化为液体燃料HCOOH．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放
	B．	CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程
	C．	新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能
	D．	新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数

17．苯氧布洛芬钙是解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍．如图是以苯乙酮为原料合成苯氧布洛芬钙的路线．

已知：①
②R-CN $→_{②H_{3}O+}^{①NaOH/△}$ R-COOH
（1）原料的化学式为C₈H₈O，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，该分子共平面的碳原子至少有7个．
（2）有机物A、E的结构简式分别为、．
（3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（4）写出F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式．
（5）下列说法正确的是BD．
A．A能与新制的Cu（OH）₂溶液反应生成砖红色沉淀
B．1mol B完全燃烧消耗16mol O₂
C．C能发生消去、取代、氧化、加聚反应
D．F能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体
（6）满足下列要求的F的同分异构体有18种，写出其中一种的结构简式．
①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；　②能发生水解．

16．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）化合物 LiNH₂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理表示为：
Li₂NH （s）+H₂（g）=LiNH₂ （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1
Li₃N （s）+H₂（g）=Li₂NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1
①LiNH₂的电子式．
②写出Li₃N固体与氢气反应转化为LiNH₂的热化学方程式Li₃N （s）+2H₂（g）=LiNH₂ （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol^-1．
（2）乙苯催化生产苯乙烯可得到H₂副产物，反应如下：
CH₂CH₃（g）?催化剂CH=CH₂（g）+H₂（g）
在实际生产时，反应在常压（101KPa）下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气．图1是不同温度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情况下，乙苯平衡转化率的变化曲线．

①用平衡分压代替平衡浓度，列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分压=总压×物质的量分数）
②图中A、B两点对应的平衡常数大小：K_A＜K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为M₁＞M₂＞M₃．判断理由为恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动．
④随着反应的进行，催化剂上出现少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H₂O 高温?CO+H₂（用化学方程式表示）．
（3）电解碱性尿素[CO（NH₂）₂]溶液可以制得氢气，装置如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．